某温度下重水（D₂O）的离子积常数为1.6×10^-15，用定义pH一样来规定pD＝-lg[c(D⁺)],则该温度下，下列叙述正确的是

A.纯净的重水（D₂O）中，pD=7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0

C.纯净的重水中，c(D⁺)=c(OD^-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是     

A.硬度比生铁低               B.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快

C.在冷的浓硫酸中可以钝化     D.在潮湿的空气中放置较生铁不易生锈

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质物品久置表面变暗

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂ = 2Fe^2＋＋4OH^－。以下说法正确的是

A  负极发生的反应为：Fe－2e^－＝Fe^2＋

B  正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－＝4OH^－

C  原电池是将电能转变为化学能的装置

D  钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

目前，科学家正在研究开发一种高能电池――钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β―陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na₂S_X2Na+xS以下说法正确的是

A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应    

B、放电时，Na发生还原反应

C、充电时，钠极与外电源的正极相连

D、充电时，阳极发生的反应为：

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有"+"，另一个接线柱旁标有"-"。关于标有"+"的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极           B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极           D．充电时作阴极，放电时作正极

下列各变化中能用原电池原理解释的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜

在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是  

A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动

B.AgCl溶解度增大

C.溶液中c(Ag⁺)增大

D.溶液中c(Cl^-)增大

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难容电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对高碘酸和碘酸酸性强弱判断正确的是 

A.高碘酸和碘酸都是酸强

B.高碘酸和碘酸都是弱酸

C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸

D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸