用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：

N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13 mol，n_t（NH₃）=6 mol，计算a=               。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量=                。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=              。

（4）原混合气体中，a∶b=              。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=                  。

（6）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=                 。

在溶液中进行某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

（1）在实验1，反应在10min～20min时间内平均速率（V_A）为      mol/(L?min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝      mol?L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃     v₁（填“＞”、“＝”、“＜”），且C₃     1.0 mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是        反应（选填吸热、放热）。理由是                   。

    ⑴ 现有一透明的注射器针筒，充满NO₂气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将           (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO₂的浓度               (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO₂浓度的2倍。当观察到                 时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO₂气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO₂的转化率将              (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵ 另有一透明的注射器针筒，充满H₂、I₂、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将           (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I₂仍为气体)，HI的浓度               (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为            ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为             。

（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为             。

（3）写出⑤的化学反应方程式                                 。

        ⑨的化学反应方程式                                 。

（4）①的反应类型          ，④的反应类型          ，⑦的反应类型          。

（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为                                    。

在一定条件下，固定容积的密闭容器中存在反应：2NO₂(g)O₂(g) + 2NO(g)   ΔH＞0，达到平衡。当改变其中 一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是                                       

A．当X表示温度时，Y表示NO 的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是     

① 加入AgNO₃溶液     ② 加入NaOH溶液      ③ 加热     ④ 加入蒸馏水    ⑤ 用HNO₃酸化溶液    ⑥ 加入NaOH醇溶液

A．①②③⑤         B．②③⑤①         C．⑥③①⑤     D．④②⑤③

下列各装置中都盛有0.1 mol?L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是                                            

  A．③①④②      B．①②④③

  C．①②③④      D．②①④③

在某温度下，C和H₂O (g) 在密闭容器中发生下列反应：C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)  当反应达到平衡时，测得c (H₂) = 1.9 mol?L^-1，c (CO) = 0.1 mol?L^-1，则CO₂的浓度为           

A．0.1 mol?L^-1      B．0.9 mol?L^-1         C．1.8 mol?L^-1      D．1.9 mol?L^-1

等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应： 

X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s)   ΔH<0，下列叙述正确的是         

   A．平衡常数K值越大，X的转化率越大     

B．达到平衡时，反应速率v_正（X）=2v_逆（Z）

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动