（6分）在1L0.1mol/L硫酸铝溶液中不断地滴入0.1mol/LNaOH 溶液，这一过程中产的现象是                                                        。用离子方程式表示其过程为                                ；                                。

将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某液体的pH ，测定值与实际值相比可能会

（1）偏大，实例是                                ；（各举两种不同类的物质，下同）

（2）偏小，实例是                                ；

（3）不变，实例是                                。

（6分）将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为              ；若要使混合液的pH为10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为              。若将pH=2的硫酸溶液稀释10⁸倍，则所得溶液中C（H⁺）/C（SO4^2-）为            。

某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示

A、平衡混合气中R的质量分数

B、达到平衡时G的转化率

C、平衡混合气中G的质量分数

D、达到平衡时L的转化率

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序是

A、 c(Na⁺)> c(Cl^-)> c(OH^-)> c(H⁺)      B、 c(Na⁺)= c(Cl^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

C、 c(Na⁺)= c(Cl^-)> c(H⁺)> c(OH^-)      D、 c(Cl^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)

为了使稀硫化钠溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是

A、适量的盐酸                  B、适量的NaOH溶液  

C、适量的FeCl2溶液             D、适量的Na2S固体

向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入适量的Ba(OH)₂溶液，使恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)₃的物质的量是

    A、1mol     B、1.33 mol     C、0.67mol      D、0

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB,发生如下反应:

2A(气)+B(气)     3C(气)+D(气),达到平衡时,C的浓度为Wmol?L^-1,若维持体积和温度不变, 按下列四种方式加入起始量,达平衡后,C仍为Wmol?L^-1的是        

    Ａ、4molA+2molB                Ｂ、2molA+1molB+3molC+1molD

Ｃ、3molC+1molD+1molB          Ｄ、3molC+1molD

向200mL0.5mol/LAlCl₃溶液中加入2mol/L的NaOH溶液得到沉淀4.68g，则所加溶液的体积是：

A、90mL或170mL、   B、只能是90mL、   C、只能是170mL、    D、只能是120mL

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B(g)  C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A、混合气体的压强                 B、混合气体的密度

    C、气体总的分子数目               D、气体的总物质的量