（11分）A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的三种元素所组成，在同温下，A溶液呈碱性而B溶液呈酸性。第一种组合中的A的浓溶液可以用来检验NH₄⁺,请找出A和B可能的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度。

  (1)写出两种组合中A和B的化学式：（四种物质要各不相同，不考虑弱酸弱碱盐)

    第一种组合：A是__________，B是_____________；

    第二种组合：A是__________，B是_____________。

  (2)说明pH相等时，第一种组合B溶液中水的电离程度比第二种组合B溶液中水的电离程度小的原因：____________________________________________________。

（15分）用VSEPR 理论判断

注：表格中的“VSEPR模型”和“分子的立体构型”均用文字描述

某温度下0.1mol/LNaHA的强电解质溶液呈碱性，则下列关系一定正确的是

A、c(OH^-)> 1×10^-7mol/L                      B、c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)= 0.1mol/L  

C、c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+ c(OH^-)             D、c(OH^-)- c(H⁺)= c(H₂A)- c(A^2-)

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是

A、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体的体积比 < 1：1

B、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体的体积比 >1：1

C、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体的体积比 < 1：1

D、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体的体积比 >1：1

白磷（P₄）的分子结构、三氧化二磷（P₄O₆）的分子结构和五氧化二磷（P₄O₁₀）的分子结构见下图，下列说法中错误的是

 P₄                  P₄O₆                     P₄O₁₀

A、P₄O₆中的磷原子采用sp²方式杂化

B、三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成

C、P₄、P₄O₆和P₄O₁₀分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°

D、P₄O₆分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体

近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI＋H₂O→KIO₃＋H₂↑，下列有关说法中，正确的是

A、电解时因为有氢气生成，整个溶液的pH会增大

B、电解时，铁做阳极，石墨作阴极

C、电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D、电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体

具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A、3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B、3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C、最外层电子排布为ns²的原子和最外层电子排布为(n+1)s²的原子

D、最外层电子排布为ns²的原子和最外层电子排布为(n+1)s²(n+1)p⁶的原子

下列关于共价键的叙述正确的是

A、分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

B、含有π键的化合物一定比只含σ键的化合物的化学性质活泼

C、σ键具有方向性和饱和性，π键没有方向性和饱和性

D、H₂O中，既有“s－p σ键”，又有“s－s σ键”                  

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

   A、0.1 mol/L的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

   B、pH=6的醋酸用水稀释100倍

   C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

   D、0.1 mol/L的硫酸100 mL跟0.2 mol/L NaOH溶液100 mL完全反应