同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A、所含分子数和质量均不相同             B、含有相同的分子数和电子数

C、含有相同的质子数和中子数             D、含有相同数目的中子、原子和分子

对于具有相同电子层结构的三种微粒：、和C，下列说法正确的是

A、原子半径：A＜B                      

B、微粒半径：

C、C元素不一定是稀有气体元素           

D、原子序数：C＞B＞A

在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是

A、6个，120°       B、6个，109°28′  C、5个，109°28′  D、5个，120°

某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数

A、只有X+1                              B、可能是X+8

C、可能是X+2                            D、可能是X+1或X+11或X+25

电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×10²³，则此时在阴极析出铜的质量是

A、8g               B、16g              C、32g              D、64g

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子能在其中大量共存的有

A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺ 、NH 、Cl^－ 、SCN^－

B、pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO

C、水电离出的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

D、所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、CO、NO、Al³⁺

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^- < Fe²⁺ < H₂O₂ < I^- < SO₂。则下列反应不能发生的是

Ａ、2Fe³⁺ + SO₂ +2 H₂O ＝ 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺        

Ｂ、I₂ + SO₂ + 2H₂O ＝ H₂SO₄ + 2HI

Ｃ、H₂O₂ + H₂SO₄ ＝ SO₂ + O₂ + 2H₂O            

D、2Fe³⁺  + 2 I^-＝ 2Fe²⁺ + I₂

用200mL一定浓度的FeCl₃溶液提取含杂质的铜（杂质不反应），待充分反应后，溶液质量增重9.6克，此时再向溶液中加入21克的铁粉，充分反应后得到固体4.8克。

（提示：①氧化性Fe³⁺>Cu²⁺   ②Fe、Cu的原子序数分别是26、29）

（1）写出Fe和Cu的核外电子排布式：Fe               Cu                 

（2）Fe³⁺和Cu²⁺均可形成多种配合物，请各写一种常见的配合物        、       

（3）请判断4.8克固体的成分是：               （不需写出过程）

（4）求原FeCl₃溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

（11分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺ 离子或Zn(OH)₄^2-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为

     　                                      　　　　　　　　。

（2）从图中a点数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K sp值为    　　         。

（3）某废液中含Zn²⁺ 离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是          。

（4）往1L 1.00 mol/L ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，根据（2）中求得的K sp值或根据图像中的关系，可求得需NaOH          mol。