下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是                         

A．HF             B．CO₂                      C．CH₄                      D．Cl₂

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是   

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的阴极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的阴极和电解池的阴极所发生的反应

请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是             

A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒

C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D．一定条件下，水在20℃时能凝固与固体

（8分）某含FeS₂的硫铁矿样品10 g在过量的氧气中充分燃烧后，残余固体质量为8 g。用此种硫铁矿在工业上生产硫酸，若生产过程中有2%的硫损失，欲制得490 t 98%的浓硫酸，此硫铁矿的纯度为多少？理论上需要这种硫铁矿多少吨？

（12分）（1）测定硫酸铜晶体结晶水的含量，若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有                （填序号）

①加热前所用的坩埚未完全干燥 ②加热时有少量的固体溅出 ③被测样品中含有加热易挥发的杂质 ④在空气中冷却后称量 ⑤加热至样品还有淡淡的蓝色时就称量

（2）已知H₂、C₂H₄、C₂H₆各1mol分别充分燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ。试写出C₂H₄与H₂生成C₂H₆的热化学方程式_______________      。

（3）采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并电解：（填电解质的化学式）

①若两极分别放出H₂和O₂，电解质可能为______________________________。

②若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质可能为__________________________。

③若两极均放出气体，且体积比为1 : 1，电解质可能为______________________。

④若既无O₂也无H₂放出，则电解质可能为_________________。

将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：

①甲比乙容易与H₂化合；

②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；

③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙低。

能说明甲比乙的非金属性强的是

A、①④             B、③⑤             C、①②③          D、①②③④⑤

短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：

A、m-13=n           B、n+5=m            C、m+n=8            D.n-11=m

已知NCl₃ 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解：NCl₃+ 3H₂O = NH₃ +3HClO下列说法正确的是

A、NCl₃是非极性分子                

B、Cl的化合价为－1价

C、非金属性：N ＞ Cl       

D、NCl₃与水反应时，NCl₃既是氧化剂又是还原剂

国际无机化学命名委员会最近作出决定：把长式周期表原先的主副族取消，由左到右改为18列。如碱金属为第Ⅰ列，稀有气体为第18列，按此规定，下列说法错误的是

A、第9列中没有非金属元素

B、只有第2列元素的原子最外层有2个电子

C、第18列元素的单质随相对分子质量的增大，熔、沸点升高。

D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物种类最多

在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是

A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料

B、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO₂反应

C、SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D、接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO₂的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高