（7分）A~I是中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示（已略去部分反应条件）：

请回答下列问题：

   （1）B的名称是                  ，F的化学式是                        ；

   （2）反应①的化学方程式为                                             ；

   （3）反应②的离子方程式为                                             ；

   （4）除上述推断外，你认为A还可以是               （填化学式）

（7分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺ === Cu²⁺+Cu。

    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

   （1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是               （填“氧化剂”或“还原剂”）；

   （2）CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为                                 ；

   （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是                    （填化学式）；

   （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO气体，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式                                      。

（8分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。

   （1）写出下列元素的元素符号：B                             ，D                           ，F                         ；

   （2）A~F所形成的简单离子中，与Mg²⁺具有相同电子层结构的是               。（用离子符号表示）；

   （3）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为                               ；

   （4）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途                                   。

（6分）已知：在热力学标准态（298K、1.01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量 叫该化合物的生成热。右图为氧族元素（钋除外）氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

    试回答下列问题：

   （1）氧族元素中含18e^－的两种氢化物的电子式为

                                             、

                                     ；

   （2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为                 ；

   （3）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为                    。

碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mo?L^－1盐酸l500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是    

    A．15g            B．20g            C．30g            D．35g

下表是四个反应的有关信息：

    下列结论正确的是                                                   

    A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃（实为Fe³⁺）

    B．氧化性比较：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>Br₂>Fe²⁺

    C．还原性比较：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^－

    D．第③组反应的产物还有KCl和H₂O

X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应                          

①水溶液中：X+Y² === X²+Y

②Z+2H₂O（冷）=== Z（OH）₂+H₂↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M²⁺+2e^－

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

    A．N<M<Y<X<Z                        B．N<M<X<Y<Z

    C．M<N<Y<X<Z                        D．X<Z<N<M<Y

据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。 该燃料电池（如图所示）以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，用磺酸类物质作溶剂（导电离子是H⁺）。下列对该燃料电池的描述中正确的是                                                 

    A．b为电池的负极                                       

    B．负极的反应式为：4H⁺+O₂+4e^－→2H₂O

    C．氢离子在电解质溶液中向b极移动

    D．总的化学反应可表示为：2H₂+O₂2H₂O

下列关于铜电极的叙述，不正确的是                                       

    A．电池反应为2Ag⁺+Cu=2Ag+Cu²⁺的原电池中，铜作负极

    B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极

    C．铁的吸氧腐蚀的负极反应为2H₂O+O₂+4e^－ →4OH^－

    D．在镀件上镀铜时，铜作阳极

目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是         

    ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

    ②单质在反应中都只能作氧化剂

    ③对应的含氧酸都是强酸

    ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

    ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

    A．全部           B．只有①②       C．只有①②③④   D．只有①②④⑤