能源危机已成为影响人类社会可持续发展的最大问题，化学家及化学工程师在此领域正面临五大挑战：高效利用太阳能，高效贮存电力，开发先进核能系统，掌握氢能的制备及贮存方法，开发能源 应用方面的催化剂。氢气是一种清洁能源，但它的制取、存储和运输者很困难。美国科学家研究出一种用多糖制取氢的新技术，有望一举解决这几大问题。科学家利用合成生物学的方法，使用由13种酶组成的混合物，将碳水化合物和水转变成二氧化碳和氧气。下列说法不准确的是

A.利用这项新技术，汽车元须携带氢气罐，而只需携带淀粉等碳水化合物和水，在运转时现场制取氢气

B.目前气态的氢不易运输和储存，这就阻碍了氢作为新能源的推广使用

C.使用该技术不会对环境造成任何不利的影响

D.现有氢气制备技术的能耗高是制约氢能源发展的一个瓶颈

(10分)某铝合金中含铜、锌、铝和硅。现取1.000g铝合金与足量盐酸反应，生成843mL H₂(0℃，101.325 kPa下)，未溶物为0.170g。再称取0.500g铝合金与足量NaOH溶液反应，生成517mL H₂(0℃，101.325 kPa下)，仍有部分固体未溶。计算此合金中各组分的百分含量。(需写出相应的反应方程式，有效数字有一个错，扣掉有效数字分2分)。

 (12分)将甲苯加入到KMnO₄和Na₂CO₃混合溶液中加热反应，反应后加入足量的盐酸，析晶、过滤、洗涤，再提纯后，得到纯的A晶体。

称取0.1221g A，加入50.00mL、0.04000mol?L^-1NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000 mol?L^-1 HCl溶液，恰好为化学计量点，加水稀释到150.0 mL，称此液为x液。

另称取0.1221g A，加水100.0mL和12.50mL、0.04000mol?L^-1 NaOH溶液，搅匀后，测得此溶液的pH值为4.19。

(1)计算A的摩尔质量

(2)计算x溶液的pH值(活度系数为1)

(3)在制备A时，加入盐酸有什么作用？

 (15分)碱金属元素中，只有金属锂与氮气直接化合，生成氮化锂晶体。在该晶体中，存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层。其排布方式为锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形的中心。

(1)试画出锂、氮层的平面晶体结构，从中取出两种不同类型的晶胞；

(2)你认为在锂、氮层之间还应存在什么层？说明理由；

(3)试画出氮化锂晶体的晶胞(分别以氮、锂原子为顶点)；

(4)写出(3)晶胞中各原子的分数坐标；

(5)已知氮化锂晶胞中的d_Li－N为213pm，层间距为194pm，计算氮化锂晶体密度；

(6)在氮化锂晶体中，存在何种作用力？

(8分)A和B两种化合物分子式均为C₆H₁₂，A与KMnO₄/H₂O和Br₂/CCl₄溶液均不发生反应。B经O₃和Zn/H₂O反应后只生成一种化合物C(C₃H₆O)，B与Br₂/CCl₄反应只生成一种化合物D(C₆H₁₂Br₂)。A、B、C、D均是对称的分子，请写出A、B、C、D可能的结构式(不考虑构型)。

(9分)以甲苯为原料，合成 ，并写出各步反应的反应类型。

 (10分)请将反应中间产物填入框内，并将各产物用系统命名法命名

(6分)请将反应中间产物填入框内

(3分)写出下列非水溶剂体系中发生的反应方程式：

(1)在SO₂(l)中亚硫酸铯与氯化亚硫酰反应

                                                       ；

(2)在BrF₃(l)中BrSbF₈与BrAgF₄反应

                                                      ；

(3) 在NH₃(l)中Zn与氨基钾、液氨反应

                                                         。

(3分)基态原子的核外电子排布可以用“原子实＋价电子”的形式表示。例如，₈₀Hg的核外电子排布可表示为：[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²，请排出第164号元素基态原子的价电子构型   ①   ；它属于第   ②  周期，第   ③  族。