(10分) 将固体MnC₂O₄?2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示(相对原子质量：H 1.0,  C 12.0,  O 16.0,  Mn 55.0 )：

纵坐标是固体的相对质量。

说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：

0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

(19分) 用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：

      CuFeS₂ + SiO₂ + O₂ → Cu + FeSiO₃ + SO₂

    事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。

1)       写出上述各个分步反应(1，2，3，4)的化学方程式。

 2)   给出总反应方程式的系数。

     3)   据最新报道, 有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。

     4)   最近我国学者发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂ (空气)反应, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄?5H₂O，成本降低了许多。实验结果如下：

回答如下问题：

(1)   CuFeS₂和O₂主要反应的方程式为:

(2)   实际生产过程的沸腾炉温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是：

(3)   温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

(10分)  次磷酸H₃PO₂是一种强还原剂，将它加入CuSO₄水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。在氯气中着火；3。与盐酸应放出气体。回答如下问题：(1)写出A的化学式。(2)写出A的生成反应方程式。(3)写出A与氯气反应的化学方程式。(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。

（10分）用苯乙烯制取，你认为须经过哪些步骤，请写明各步反应属性。

（8分）提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N₂O₄来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。

对于平衡N₂O₄（g）2NO₂（g），在298K时，其K_p＝0.1pθ，而K_p＝4α²p／（1－α²），α为N₂O₄的解离度，p为平衡体系的总压。假设，298 K时，查理把0.015 mol的N₂O₄放于一只2.44×10^－3m3的烧杯中，当解离达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205pθ。其对应的α＝0.33。

1．在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226 pθ，但查理发现这时的压力为0.240 pθ。自然，问题是出在N₂O₄的解离度增加上了。试求此时的α和K_p。

2．若NO₂在298K下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ／mol，试计算N₂O₄在298K下标准摩尔生成自由能。

（10分）某学生在25℃下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10.5。

1．用上述测定数据计算氢氧化镁的溶解度（用mol/L和g/100mL两种单位表示）

2．计算氢氧化镁的溶度积。

3．计算25℃下在0.010mol/L NaOH中氢氧化镁的溶解度。

4．25℃下将10g Mg(OH)₂和100mL 0.100mol/L HCl的混合物用磁子长时间搅拌，计算该体系达平衡时液相的pH。

(9分）配合物A经元素分析，其质量百分组成为19.5％ Cr，40.0％ Cl，45％ H和36％ O。将0.533g A溶于100mL水中，再加入运量HNO₃使其溶解，然后加入过量AgNO₃至沉淀完全，将沉淀经干燥处理称量得0.287g。已知1.06g A在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g水释放，请回答：

1．导出配合物A的实验式

2．推导配合物A的配位化学式

3．写出配合物A的几何异构体和水合异构体

（8分）将Cl^－慢慢加入到0.20mol/L的Pb^2＋溶液中（K_spPbCl2＝1.17×10^－5），请回答：

1．当c（Cl^－）＝5×10^－3mol/L时，是否有沉淀生成？

2．Cl^－浓度多大时开始生成沉淀？

3．当[Cl^－]＝6.0×10^－2mol/L时，残留的Pb^2＋的百分数是多少？

（6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被还原为Mn^2＋。

1．该结晶水合物中含有的两种阳离子是      和        ，阴离子是       。

2．试通过计算确定该结晶水合物的化学式。