为消除氮的氧化物对大气污染，工业上通常用如下反应：NO_X+NH₃→N₂+H₂O（未配平），现有NO₂和NO的混合气体3L，可用相同状态下3.5LNH₃恰好使其完全转化为N₂，则混合气体中NO₂和NO体积之比为：

A、1：4      B、3：1     C、2：1      D、1：1

水体污染是一种严重的环境问题，下列哪些措施可以适当减小水体污染：

①控制工业生产中“废水”和城市生活污水的排放；②减少有机农药的使用使用；③多种植树木；④减少SO₂等气体排入；⑤水生动植物的繁殖

A、全部    B、①②③④     C、③④⑤    D、①②③

一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列说法正确的是：

A、第七周期是50种元素           B、该原子的质量数是184

C、该元素相对原子质量是292      D、该原子核外有114个电子

二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中搀入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在的形式是：

A．CaS   B.SO₃       C.CaSO₃      D.CaSO₄

制备卤磷酸钙萤光粉所用的高钝氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去，此沉淀剂最好选用：

A、氢氧化钙乳浆  B、碳酸钠溶液  C、碳酸氢钠溶液  D、氢氧化钠溶液

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH₃N₂+3H₂，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不充，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P%，则乙容器中NH₃的转化率为：

A、等于P%     B、小于P%  C、大于P%    D、无法判断

常温下，某一元强碱溶液的PH为ａ某一元酸HA溶液的PH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液下10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为：

A、14      B、15            C、16         D、17

下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是：

①四种黑色固体 ：FeO  FeS  Fe  CuO 

②四种白色粉未：(NH₄)₂SO₄  NH₄Cl   Na₂SO₄  NaCl

③四种无色溶液乙醇  乙醛  乙酸  甲酸

④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇

A．①②    B、③④    C、①②④   D、全部

将下面固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又明显聚集为原来物质的是：

A、碘片   B、氯化铵   C、碘化铵   D、碳酸钠

下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是：

A、被蜂蚁蜇咬后，可涂稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛

B、HgCl₂的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固

C、向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染

D、氟利昂（CCl₂F₂）或NO_X都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”