NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，且V₂＞V₁。则NaCl溶液中混有的杂质可能为

A．NaOH      B．Na₂CO₃      C．Na₂CO₃、NaHCO₃     D．NaOH、Na₂CO₃

取100 mL 18.3 mol/L的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液中H⁺的物质的量浓度为1 mol/L，则所生成的气体中SO₂和H₂的体积比约为

A．1:2             B．2:1            C．1:4            D．4:1

已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

3NO₂＋2NaOH2NaNO₃＋NO↑＋H₂O；NO₂＋NO＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O；

现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为

A．L       B．L         C．L          D．L

t ℃时，将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10 g、20 g、30 g，析出A晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为

.o.A．c＝a+b       B．c＝2b－c        C．c＝a+2b         D．c＝2a－b

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH为4～5

D．向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5

下列化学实验的方法和结果都正确的是

A．CH₃COONa?3H₂O与碱石灰混合加热可以很快制得大量的CH₄

B．向碘水形成的x悬浊液中通入H₂S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸

C．将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至170 ℃，则可制得乙烯

D．将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷

只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:2，这类有机物中

A．相对分子质量最小的化合物的分子式为CH₂O₂

B．相对分子质量最小的化合物的分子式为CH₂O

C．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数

D．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数

在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：

有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应；②与NaOH水溶液共热；③与银氨溶液作用；④在催化剂存在下与H₂作用后，生成的有机物无光学活性的是

A．①②        B．②③         C．②④         D．③④

用铁酸钠(Na₂FeO₄)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是

A．Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺水解为Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D．Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺水解为Fe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

硒(Se)是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸(H₂SeO₄)和少量硒酸(H₂SeO₄)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H₂SeO₄转化为H₂SeO₃，主要反应为：

2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+H₂O+Cl₂

然后向溶液中通入SO₂使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为

A．H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱           B．SO₂的还原性比SeO₂弱

C．H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃强         D．浓H₂SeO₄的氧化性比浓H₂SO₄弱