工业上生产SO₂的方法主要是

A．单质硫在空气中燃烧       B．焙烧FeS₂

C．亚硫酸盐与盐酸反应       D．浓硫酸与铜反应

既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是

A．Al(OH)₃      B．Cu(OH)₂      C．Zn(OH)₂      D．Ag₂O

苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：

二甲苯通过上述反应可能的产物为：

若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是

A．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3

B．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1

C．产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2

D．产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1

下列分子或离子中，构型不为直线型的是

    A．I₃⁺       B．I₃^－      C．CS₂      D．BeCl₂

下列反应的离子方程式正确的是

A．亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
    H⁺＋OH^－＝H₂O

B．用氨水溶解氯化银沉淀：
    Ag⁺＋2 NH₃?H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2 H₂O

C．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
    H⁺＋HCO₃^－＝CO₂↑＋H₂O

D．硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液：
    2 MnO₄^－＋5 S^2－＋16 H⁺＝2 Mn²⁺＋5 S↓＋8 H₂O

下列说法正确的是

A．1个碳原子的质量是12g        B．碳元素的原子量是12g

C．碳元素的近似原子量是12g      D．1mol ¹²C的质量是12g

下列化合物中键的极性最弱的是

A．FeCl₃ B．AlCl₃    C．SiCl₄    D．PCl₅

设N₀为阿佛加德罗常数，下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是

A．1升溶液中含有0.2 N₀个钠离子

B．1升溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 N₀

C．3升溶液中钠离子浓度为1.2摩尔/升

D．2升溶液中含有0.6 N₀个硫酸根离子

（10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。

（1）写出滴定反应方程式：

                                                 。

选用的指示剂是              。

（2）滴定消耗NaOH物质的量为              mmol。

（3）吸收氨消耗的H₂SO₄物质的量为             mmol。

（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为              。

（8分）将SO₂和O₂的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO₂、O₂和SO₃物质的量分别为2mol、1mol和3mol。

（1）SO₂和O₂反应的方程式：

                                                 。

（2）初始混合气体中：SO₂的浓度为            mol/L，其转化率为           ；O₂的浓度为            mol/L，其转化率为           。

（3）若将O₂的起始浓度增加至6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO₃物质的量为4 mol，则SO₂的转化率为       ；O₂的转化率为        。