某元素A能直接与ⅦA族某一元素B反应生成A的最高价化合物C，C为一无色而有刺鼻臭味的气体，对空气相对密度约为3.61倍，在C中B的含量占73.00％，在A的最高价氧化物D中，氧的质量占53.24％。

（1）列出算式，写出字母A、B、C、D所代表的元素符号或分子式。

（2）C为某工厂排放的废气，污染环境，提出一种最有效的清除C的化学方法，写出其化学方程式。

（3）A的最简单氢化物可与AgNO₃反应，写出化学方程式。

H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979年化学家将H₂O₂滴入到SbF₅的HF溶液中，获得了一种白色固体A。经分析，A的阴离子呈八面体结构，阳离子与羟胺NH₂OH是等电子体。

（1）确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。

（2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。

（3）若将H₂O₂投入到液氨中，可得到白色固体D。红外光谱显示，固态D存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体。试确定D的结构简式。

（4）上述实验事实说明H₂O₂的什么性质？

根据元素硼在周期表中的位置，填写以下空白：

（1）BF₃分子的偶极矩为零，这是由于                                      ；

（2）根据路易斯酸碱理论，氟化硼是        ，这是因为                      ；

（3）正硼酸在水中有如下反应：                       ，故正硼酸为    元酸。

正高碘酸的制备是先在碱性的碘酸盐溶液中通入Cl₂，得到Na₂H₃IO₆白色沉淀；将生成的悬浮液与AgNO₃作用，得到黑色的Ag₅IO₆沉淀，再通入适量Cl₂，得到H₅IO₆。写出各步反应方程式                                                                     。正高碘酸在真空中加热可逐步失水，转化为HIO₄，则IO₆^5－和IO₄^－的空间构型和中心原子的杂化类型分别为             在HNO₃酸化MnSO₄溶液中加入HIO₄溶液，溶液立即呈现出紫色，写出反应方程式                                                  。

今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是       和       。当另一种具有         （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气                                            。

解释下列事实：

（1）卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiI＞LiBr＞LiCl＞LiF。

（2）虽然锂的电离能比铯大，但(Li^＋/Li)却比(Cs^＋/Cs)小。

（3）虽然(Li^＋/Li)＜(Na^＋/Na)，但金属锂与水反应不如金属钠与水反应剧烈。

在自然界中硼元素常以硼砂的形式存在。硼砂的化学式为Na₂B₄O₇?10H₂O。用盐酸或碳酸处理硼砂便得到硼酸：

Na₂B₄O₇?10H₂O + 2H⁺ → 4H₃BO₃ + 2Na⁺ + 5H₂O

（1）按上述反应式生产30g硼酸，需用多少克硼砂？

（2）为使上述反应式的的转化成为可能，需加入密度d = 1.12g?cm^－3的25%盐酸多少mL？

（3）已知硼的配位数为3和4，试画出硼砂的结构式（2个硼是三配位，2个硼是四配位）。

有一种白色固体A，加入油状无色液体酸B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加入无色溶液E，另一份不断通入气体F，两份都腿色成无色透明溶液。E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO₃。问A、B、、C、D、E、F各代表何物？写出各步反应的化学方程式。

有白色固体A与水作用生成沉淀B，B溶于浓盐酸，可得无色溶液C，若将固体A溶于稀硝酸后，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E，又析出白色沉淀D。将H₂S通入溶液C，有棕色沉淀F析出，F溶于(NH₄)₂S得溶液G，酸化溶液G，有气体产生和黄色沉淀H，若取少量溶液C加入HgCl₂的溶液中有白色I析出。问A、B、C、D、E、F、G、H、I是什么物质？写出有关推理的反应过程（不必配平，只要写出反应物及重要产物）。