N₂O₅分解反应的实验数据如下：

（1）计算1 min到3 min的平均速率；

（2）用浓度对时间作图，求2 min时的瞬时速率。

把6 mol A气和5 mol B气混合后放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3 A(g) + B(g)   2C(g) + x D(g)，经5 min生成C为2 mol，测定D的平均速率为0.1 mol?L^-1min^-1。求：

（1）A的平均反应速率；

（2）此时A的浓度；

（3）温度不变，体积不变，容器内压强与开始时压强比值；

（4）B的转化率。

有一种合金是三组分元素体系。在空气中燃烧只生成白色的氧化物，或者说可以看成是两种含氧酸盐。若将合金等分为二，第一份在足量稀硫酸中充分溶解后有Bg固体剩余；另一份投入足量的浓氢氧化钠溶液中充分溶解后，也有Bg固体剩余。若把两种剩余的固体经高温熔化，冷却后投入水中可以产生一种在空气中自燃的气体。推测合金中的组成元素，写出题中有关反应方程式。

根据下列情况写出水合金属卤化物的化学式。

（1）往此化合物溶液中加入AgNO₃，得白色沉淀。

（2）此盐的氨性缓冲溶液和(NH₄)₂CO₃作用生成沉淀，但和(NH₄)₂S却不生成沉淀。

（3）1mol固态盐含2～4mol H₂O。

（4）往1.925g此盐溶液中加过量Na₂C₂O₄得沉淀，后者经灼烧得0.733g干的残留物。

有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF₆，研究报告指出：“关于XePtF₆的电价有Xe^2＋[PtF₆]^2－、Xe^＋[PtF₆]^－两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF₆溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF₆；加入CsF可得到CsPtF₆，这些化合物都不溶于CCl₄等非极性溶剂。”试回答：

（1）XePtF₆中各元素的化合价分别是      、      、      。

（2）XePtF₆是        （离子、共价）化合物。

（3）写出Xe与PtF₆反应生成XePtF₆的反应式                          。而且O₂与PtF₆可发生类似反应，其反应式是                          ，上述两反应属（   ）

A．均为氧化还原反应   

B．均为非氧化还原反应

C．前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应

（1）磷的氯化物有PCl₃和PCl₅，氮的氯化物只有NCl₃，为什么没有NCl₅？

（2）白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有    种不同分子。

氮有多种氧化物，其中亚硝酐N₂O₃很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO₂，因而在NO转化成NO₂的过程中几乎没有N₂O₃生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。

（1）写出亚硝酸分解的化学方程式                                       ；

（2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式                                   

（3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量      30（填“大于、小于或等于”）。

现有无色透明的晶体A（金属Sn的化合物），某学生做了以下一组实验：

（1）将晶体溶于水，立即生成白色沉淀，若先用盐酸酸化后再稀释，得A的澄清透明溶液。

（2）将A溶液滴入氯化汞溶液，析出白色沉淀B，令A过量时，沉淀由灰色转化为黑色的C。

（3）将氢硫酸滴入A溶液，产生棕黑色沉淀D，D能溶于过硫化铵溶液得E。

（4）取少量晶体A，用硝酸酸化后再稀释，所得之澄清液与硝酸银反应产生白色沉淀F。

（5）F溶于硫代硫酸钠溶液，得无色透明溶液G，稀释G产生白色沉淀H，放置后，沉淀颜色由白变棕，最后变为黑色的I。

请指出A为何物？并写出以上实验各步反应的方程式。