在电势差为100V和1000V的电场中运动的电子，其德布罗意波长分别是多少？

五种元素的原子电子层结构如下：

A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²    B：1s²2s²2p⁶3s²    C：1s²2s²2p⁶

D：1s²2s²2p⁶3s²3p²         E：1s²2s¹

试问：其中，

（1）哪种元素是稀有气体？

（2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？

（3）哪种元素的原子的第一电离能最大？

现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：

（1）第8周期共有        种元素；

（2）原子核外出现第一个6 f电子的元素的原子序数是           ；

（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于      周期，      族元素，原子的外围电子构型是               。

分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是     。

若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？

已知某元素在氪前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好为半充满，试推断该元素。

下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？

（1）n = 2，l = 1，m = 0              （2）n = 2，l = 2  m = -1

（3）n = 3，l = 0，m = 0              （4）n = 3，l = 1，m = +1

（5）n = 2，l = 0，m = -1             （6）n = 2，l = 3，m = +2