工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通SO₂于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是：

A、硒酸的氧化性强于氯气                    B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸

C、二氧化硒还原性强于二氧化硫             D、析出1mol硒，需亚硒酸、SO₂和水各1mol。

对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：

A、MnO                 B、MnO₂                 C、Mn₂O₇                     D、Mn(OH)₃

第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是：

A、  第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B、第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应

C、第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属

D、第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)₃具有相似的化学性质

某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：

A、乙醛                 B、丁醛             C、戊醛               D、已醛

在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN₂和6L水蒸气。X、y是：

A、NO₂，H₂                     B、NH₃，O₂             C、N₂H₄，NO₂               D、N₂O₃，H₂

某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是：

A、1000dw g              B、c mol           C、c/d mol              D、34w/7 g

绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO₂气体、氧化铁和水，每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是：

A、1mol                  B、2mol           C、3mol                D、1.5mol

下列反应中，有黄色物质生成的是

A、  鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热            B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和

C、H₂S气体通过灼热的玻璃管                 D、苯酚溶液与FeCl₃溶液作用

用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：

A、3分13秒          B、3分23秒          C、3分32秒            D、3分39秒

在t₁℃时反应2A(g)＝B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M₁，t₂℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M₂，当平衡从t₁℃升温至t₂℃时，下列说法正确的是：

A、若M₁>M₂，平衡向右移动，Q<0            B、若M₁<M₂，平衡向左移动，Q<0

C、若M₁>M₂，平衡向左移动，Q>0            D、若M₁<M₂，平衡向右移动，Q>0