下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应，②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸，③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应

A．②③④⑤  B．①③④⑤  C．①②③⑤  D．①②③④⑤

物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是    

A．NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等   

B．NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度 

C．NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度  

D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是

A．49          B．11         C．67              D．76

下列说法中，不正确的是

A. 室温下，CH₃COOH分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中

B. 在0.1mol?L^-1的氢溴酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C. 由水电离出的c(OH^－)＝1×10^-12mol?L^-1的溶液中，溶液的pH一定等于2

D. 向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，1mol氦气含有2N_A个核外电子

B．常温常压下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH₂

C．标准状况下，0.5N_A个CCl₄所占的体积约为11.2L

    D．42gNaHCO₃固体含有的离子数为N_A

将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8g的沉淀    

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.5mol/L

下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．由水电离出的c(H⁺)＝l×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

B．澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、Na⁺

C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

D．含有S₂O₃^2－的溶液中：K⁺、Na^＋、SO₃^2－、SO₄^2－

有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是

A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素

B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子    

D．如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．35.5g超氧化钾（KO₂）所含的阴离子中电子数为8N_A

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N_A

C．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．铜的电解精炼时电解池中转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是

A． A点表示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B． B点表示T₂℃时甲、乙两物质的 溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等

C． 将T₃℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T₂℃，析出的乙比析出的甲多

D． 若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙