某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30%KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O。下列说法正确的是

    A．若b处通人的气体为氧气，则B极为正极

    B．若有2 mol电子发生转移，则消耗的O₂为5．6 L(标准状况)

 C．放电一段时间后正极附近溶液的c(H⁺)增大

 D．用多孔碳作电极是为了增大气体与溶液的接触面积

下列各组中的离子，可能形成碱性溶液且最终无沉淀生成的是

“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大  小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．HCO­₃^―既是酸又是碱，NH₃既是不酸又不是碱

B．ClO^--+H₂OHClO+OH^―是酸碱反应

C．2Na+2 H₂O==NaOH+H₂↑是酸碱反应

D．碱性强弱顺序：C₂H₅O^―＞OH^―＞C₆H₅O^―

下列实验操作的先后顺序合理的是

A．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中

B．酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液

C．配制SnCl₂溶液时，应先将SnCl₂固体溶于浓盐酸中，后加水稀释

D．用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞

如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

    B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间

    C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

X^＋、Y^＋、M²⁺、N^2－均为，含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N^2－＞Y^＋、Y^＋＞X^＋、Y^＋＞M²⁺，下列比较正确的是

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B．原子序数：N＞M＞X＞Y

C．M²⁺、N^2－核外电子数：可能相等，也可能不等

D．碱性：M(OH)₂＞YOH

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol/L的CH₃COONa溶液中CH₃COOH和CH₃COO^－的总数为0.1N_A

B．煅烧黄铁矿生成11.2LSO₂(标准状况下)，反应中转移的电子总数为2.75N_A

C．常温常压下，1.6gO₂和O₃混合气体中质子总数为0.8N_A

D．1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2N_A

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ?mol－1）Si－O:460、Si－Si:175、O－O:498，则反应：Si + O₂＝SiO₂的反应热△H为                

A．－992 kJ?mol－1      B．－247 kJ?mol－1

C．－236 kJ?mol－1      D．+236 kJ?mol－1

应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有                                  

A．4种         B．5种         C．6种         D．8种

在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是         

A．镁和铝       B．铁和铝      C．镁和钠    D．铁和铜