设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1molF^-中含有的电子数为9N_A

B. 1L0.5mol.l^-1的CaCl₂溶液中所含有的Cl^-数为0.5N_A

C. 常温常压下，32g氧气中所含的质子数为16N_A

D. 标准状况下，11.2L的CH₄中含有的氢原子数为N_A

有一白色固体可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH中的两种或三种组成，为确定该白色固体的组成，进行下列实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液；逐滴加入稀HNO₃有白色沉淀生成。试回答：

（1）       此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能。

（2）       若要证明固体的组成，还需要做的实验是            

在一定条件下，RO₃ ^n-和 I^-  发生的离子方程式如下：
RO₃ ^n-+ 6I^- + 6H⁺ == R^- + 3I₂ + 3H₂O
(1) RO₃ ^n-中R元素的化合价是_____________
(2) R元素的原子最外层电子数是________。

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                             ；

（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g?℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝________________；（结果保留一位小数）

（4）       （填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是                                          。

标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^- 被氧化。则通入的氯气的体积是多少？

（1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸100ml,若实验室仪器有：

A:100ml量筒 B：托盘天平C：玻璃棒D；50ml 容量瓶E：10ml量筒F:胶头滴管G：50ml烧杯H: 100ml容量瓶

实验时应选取的仪器先后顺序是（填入编号，下同）                

（2）在下列操作中正确的是                使所配溶液浓度偏高的是                

A.使用容量瓶前检查它是否漏液

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体氢氧化钠，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体如浓硫酸，用量筒量取浓硫酸缓缓地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2-3次，洗液也移入容量瓶中。

E:盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

F.若定容时加水过量，用吸管吸出。

G.向容量瓶中移液时有少量液体流出

H.定容时仰视标线

I.定容摇匀后液面下降又加水

肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是                       

    A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

    B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

    C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

    D．N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

下列说法正确的是

A．在101 k Pa时，1 mol C与适量反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

    B．在10l k Pa时，l mol完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，燃烧热为 ―285.8KJ/mol

    C．鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度   

    D．在稀溶液中：，若将含 0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为

A.1/5 mol                   B.2/5 mol                                 

 C.3/5mol                    D.11/5 mol

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反应中，当生成0.5molCl₂时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A.6：1                     B.5：1  

C.1：3                     D.1：5