在100 g浓度为10 mol?L^－1、密度为ρ g?cm^－3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol?L^－1的氨水，则加入水的体积为

A.小于100 mL            B.等于100 mL    C.大于100 mL        D.等于(100/ρ)mL

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A（g）+B（g）    xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是        

       A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4

       B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

       C．平衡时甲中A的体积分数为0.4

       D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：5

某金属最高价氟化物的相对分子质量为，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为，若此元素的最高正价为n，则n与、的关系可能是

A．             B．              C．　　   D．

用 H₂ 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H₂，此时生成水的质量为

A．8 (x－y)/9  g                 B．9 (x － y) /8 g                    

C．9 z  g                            D．9 z /40 g

常温下，向0.25 mol?L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为30 mL       

B．b时刻溶液中SO₄^2－的浓度约为0.125 mol?L^－1

C．d时刻溶液的pH约为13        

D．溶液的导电能力：c<d=b<a

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺。则下列判断正确的是

A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物质的量之比为1:3

C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多0.02mol

D．混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A.3.2mol/L      B.3.6mol/L       C.4.0mol/L      D.无法判断

在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

A．肯定有Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂    B．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

C．肯定没有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂       D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

某有机化合物A的相对分子质量大子100，小于l30。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为

    A．1    Ｂ．2    C．3    D．4  

自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是

A．2.8 mol?L^-1              B．3.8 mol?L^-1                            C．4.3 mol?L^-1                           D．4.9 mol?L^-1