某物质的结构为：。对该物质的分析判断正确的是

A.该物质是一个离子化合物

B.该物质的分子中只含有共价键.配位键两种作用力

C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为配位体

D.该物质中C、N、O原子存在孤对电子

用下列装置能达到有关实验目的且无错的是

A.用甲图装置电解精炼铝        B.用乙图装置证明浓硫酸具有强氧化性

C.用丙图装置可制得金属锰      D.用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

前进中学研究性学习小组为了测定某一盐酸溶液的物质的量浓度，计划采用甲基橙作指示剂，利用碳酸钠溶液进行滴定。现需用480 mL 0.1 mol/L的碳酸钠溶液，选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A、称取5.2 g碳酸钠，加入500 mL水     B、称取13.7 g碳酸钠晶体配成500 mL溶液

C、称取5.3 g碳酸钠，加入500 mL水     D、称取14.3 g碳酸钠晶体配成500 mL溶液

在由5种基团叫－CH₃、－OH、－CHO、－C₆H₅、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有

    A.4种            B.5种           C.6种     D.7种

600 K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g) I₂(g)＋H₂(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态B。

⑴按上图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答：                                                                

⑵按上图所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答：                                                       

在一个密闭容器中，可逆反应aA(g)==bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A.平衡向正反应方向移动了          B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了           D.a>b

用铁片与稀硫酸反应制H₂，下列措施不能使H₂生成速率加大的是

A.加热   B.改用浓硫酸   C.滴加少量CuSO₄溶液    D.改铁片为铁粉

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为

A.0.1mol      B.0.2mol      C.0.3mol     D.0.4mol

将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO₄^2－）：c (H⁺)约为

A.1：1　　　B.1：2　　　C.1：10　　　D.10：1

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol?L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。