某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为0.10mol/L氢氧化钠约75ml，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是

A.50mL      B.100mL     C.250mL          D.500mL

有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有

A.3种             B.4种            C.5种       D.6种

已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO₂与N₂O₄的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为

    A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深

    B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅

    C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化

    D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深

可逆反应N₂+3H₂2NH₃是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂。已知Q₂＝4Q₁，则甲容器中，H₂的转化率为

A.20%              B.25%        C.75%             D.80%

 在C(s)+CO₂(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是

①增大压强　②增加碳的量 ③恒容通入CO₂ ④恒压充入N₂  ⑤恒容充入N₂  

A．①⑤　　       B．②④　　　         C．①③　　　        D．③⑤

用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO₃溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是

A、阳极93.6g，阴极121.6g           B、阳极100 g，阴极128.0g

C、阳极91.0g，阴极119.0g           D、阳极86.0g，阴极114.0g

室温下，某溶液中由水电离出来的H^＋和OH^－浓度的乘积为10^－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是

　　A.S₂O₃^2－　　　B.NH₄^＋　　　C.NO₃^－　　　　D.HCO₃^－　

已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计方案的流程如下：

①写出n (OH^―)、n (Ca²⁺)与n (Na⁺)的关系：n（Na⁺）＝                        。

②设n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，请填写下表：

（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气
体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。

a．浓硫酸　　b．浓硝酸　　c．稀硝酸　　d．浓盐酸　　e．稀硫酸　　f．浓氨水

g．铜片　　h．锌片　　i．碱石灰　　j．硫酸铜　　k．生石灰　　l．硝酸铵晶体

m．固体烧碱　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO₂

回答下列问题：

⑴C装置内的药品是      （用a~p中的字母表示），其作用是           。

⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有        种。

⑶纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是               ，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重         g。

⑷E中的药品是       （用a~p中的字母表示），其作用是              。