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某学生进行中和滴定实验,需要用到浓度为0.10mol/L氢氧化钠约75ml,实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。现有以下几种规格的容量瓶,实验过程中宜选用的是
A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL
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已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中,存在NO2与N2O4的混合物,气体呈棕色,现将注射器的针筒慢慢往外拉,保持温度不变,此时混合物的颜色为
A.从针筒的顶端方向观察,气体颜色变深
B.从针筒的顶端方向观察,气体颜色变浅
C.从针筒的垂直方向观察,气体颜色没有变化
D.从针筒的垂直方向观察,气体颜色变深
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可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3 molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2 molNH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=4Q1,则甲容器中,H2的转化率为
A.20% B.25% C.75% D.80%
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在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是
①增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2
A.①⑤ B.②④ C.①③ D.③⑤
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用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液,电解一段时间后,两电极质量相差28g,此时两电极质量分别是
A、阳极93.6g,阴极121.6g B、阳极100 g,阴极128.0g
C、阳极91.0g,阴极119.0g D、阳极86.0g,阴极114.0g
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室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是
A.S2O32- B.NH4+ C.NO3- D.HCO3-
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已知:在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
(1)第一小组设计方案的流程如下:
①写出n (OH―)、n (Ca2+)与n (Na+)的关系:n(Na+)= 。
②设n (Na+)=x mol、n (Ca2+)=y mol,请填写下表:
碱石灰的 可能组成 | NaOH、CaO | NaOH、CaO、 Ca (OH)2 | NaOH、 Ca (OH)2 | NaOH、 Ca (OH)2、H2O |
n (Na+)、n (Ca2+) 的关系 | 40x+56y = 4 |
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(2)第二小组同学查得如下资料:Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相关数据:取市售碱石灰4.0g,在250℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.42g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重,固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。
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如右图所示,B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后,所得产物经装置C后可得到纯净的气
体X,每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末,当X气体通过D时,黑色粉末逐渐变成红色,最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y,Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择,图中某些夹持仪器未画出。
a.浓硫酸 b.浓硝酸 c.稀硝酸 d.浓盐酸 e.稀硫酸 f.浓氨水
g.铜片 h.锌片 i.碱石灰 j.硫酸铜 k.生石灰 l.硝酸铵晶体
m.固体烧碱 n.稀NaOH溶液 o.CuO p.MnO2
回答下列问题:
⑴C装置内的药品是 (用a~p中的字母表示),其作用是 。
⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有 种。
⑶纯净气体X通过D时,发生反应的化学方程式是 ,反应中若转移电子的物质的量为1.2mol,则D装置中黑色固体共失重 g。
⑷E中的药品是 (用a~p中的字母表示),其作用是 。
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