恒温、恒容下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为a：b

B．当=2时，可确定反应到达平衡状态

C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：

有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w₁，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w₂，下列说法正确的是

A．a一定小于或等于b                       B．aw₁一定等于b w₂
C．t℃时KCl溶解度一定大于100w₁            D．w₁一定大于w₂

用惰性电极电解R (NO₃)_x的水溶液（R的相对原子质量为M）,当电流强度为I（A），通电时间t（s）时，阴极上增重a g时,同时阳极上产生b L氧气,已知每个电子所带电量为q，则阿伏伽德罗常数表示为__________________mol^-1。

常温下，向盛有1L 0.1mol/LNaHSO₄溶液的烧杯中不断的滴加0.05mol/LBa(OH)₂溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液的pH的变化情况正确的是

将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为amol?L^-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列关系式中不正确的是

A．35.5aV₂＝w₂－w₁                  B．23n(Na)＋27n(Al)＝w₁

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V₁/22.4          D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w₂

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.2g ，另一份加入500ml1.6mol/L稀硝酸，固体恰好完全溶解（硝酸无剩余），且同时收集到标准状况下NO气体VL，则Ｖ的值为

Ａ.1.12  Ｂ.2.24  Ｃ.3.36  Ｄ.4.48

实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

③称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量，产生无色气体224mL(标准状况)。

测定产生气体的体积(SO₂在硫酸中的溶解忽略不计)

④向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀11.65g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是_____，含有的杂质是_________________。

C₈H₁₈经多步裂化，最后完全转化为C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是

A.28      B.30    C.39    D.40

现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140 g.则下列说法正确的是

A.电子转移为1mol            B.生成的气体体积（标准状况）为22.4 L 

C.硫酸溶液的质量为540g      D.硫酸物质的量浓度为2mol/L

将KCl和 BaCl₂的混合溶液a L均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。下列有关推断正确的是

A．x＝y                  

B．c(K^＋)＝(2y－4x)/a mol?L^－1

C．若a L混合溶液中c(Cl^－)＝1mol/L，则y＝a、x＝0.5a

D．若a L混合溶液中c(K^＋)＝1mol/L，且y＝0.4mol，则x＝(0.2－0.5a )mol