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恒温、恒容下,a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n molC。则下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比为a:b
B.当=2时,可确定反应到达平衡状态
C.若起始时放入2a molA和2b molB,则达平衡时生成2n molC
D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b):
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有t℃的a g KCl不饱和溶液,其质量分数为w1,采取措施后使其变为b g饱和溶液,其溶质质量分数为w2,下列说法正确的是
A.a一定小于或等于b B.aw1一定等于b w2
C.t℃时KCl溶解度一定大于100w1 D.w1一定大于w2
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用惰性电极电解R (NO3)x的水溶液(R的相对原子质量为M),当电流强度为I(A),通电时间t(s)时,阴极上增重a g时,同时阳极上产生b L氧气,已知每个电子所带电量为q,则阿伏伽德罗常数表示为__________________mol-1。
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常温下,向盛有1L 0.1mol/LNaHSO4溶液的烧杯中不断的滴加0.05mol/LBa(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液的pH的变化情况正确的是
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将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol?L-1的HCl溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是
A.35.5aV2=w2-w1 B.23n(Na)+27n(Al)=w1
C.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4 D.58.5n(Na)+51n(Al)=w2
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取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等分,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.2g ,另一份加入500ml1.6mol/L稀硝酸,固体恰好完全溶解(硝酸无剩余),且同时收集到标准状况下NO气体VL,则V的值为
A.1.12 B.2.24 C.3.36 D.4.48
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实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。
①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成;
②透过蓝色钴玻璃观察,焰色反应无紫色;
③称取样品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至过量,产生无色气体224mL(标准状况)。
测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)
④向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀11.65g。根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是_____,含有的杂质是_________________。
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C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A.28 B.30 C.39 D.40
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现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应,得到无水盐140 g.则下列说法正确的是
A.电子转移为1mol B.生成的气体体积(标准状况)为22.4 L
C.硫酸溶液的质量为540g D.硫酸物质的量浓度为2mol/L
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将KCl和 BaCl2的混合溶液a L均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;向另一份中滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。下列有关推断正确的是
A.x=y
B.c(K+)=(2y-4x)/a mol?L-1
C.若a L混合溶液中c(Cl-)=1mol/L,则y=a、x=0.5a
D.若a L混合溶液中c(K+)=1mol/L,且y=0.4mol,则x=(0.2-0.5a )mol
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