向5 mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K_SP的一般关系为

    A．K_SP(AgCl)= K_SP (AgI)= K_SP (Ag₂S)      B．K_SP (AgCl)＜K_SP (AgI)＜K_SP (Ag₂S)

C．K_SP (AgCl)＞K_SP (AgI)＞K_SP (Ag₂S)     D．因发生特殊反应，无法判断

烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)     △H ＝-574 kJ?mol^-1

② CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)      △H ＝-1160 kJ?mol^-1

下列说法不正确的是

A.由反应①可推知：CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O（l） △H ＞-574 kJ?mol^-1

B．反应①②转移的电子数相同

C．0.2mol 4.48 L CH₄ 还原 NO₂至 N₂，放出的热量为 173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄ 还原 NO₂至 N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1。下列叙述中正确的是

    A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×10²³

    B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×10²³

    C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．1 L0.5 mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5×6.02×10²³

下列说法中，不正确的是

A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化

B．在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(OH^―)增大

C．在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，Al³⁺一定不能大量存在

D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃?H₂O分子

中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是

  A．利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小

  B．利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液时，得到产物是Mg(OH)₂而不是MgC0₃

  C．由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱

  D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是

B．盐酸、硝酸都是强酸，碳酸钙与盐酸反应制取CO₂，用硝酸也行

C．由2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ ，可推出2Fe + 3I₂ = 2FeI₃也成立

D．CO₂和SO₂都是酸性氧化物，SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故CO₂也是

下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：

①制备Fe(OH)₂，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl₂溶液滴加稀硫酸

       A．③⑤⑥           B．②⑤         C．①②④       D．①②③④⑤⑥

下列叙述正确的是

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加BaCl₂溶液，滤去沉淀后再加AgNO₃溶液

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液