在相同状况下，下列两个反应放出的热量分别用Q₁、Q₂表示：

H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(g),2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)，则Q₁和Q₂的关系正确的是

A．Q₁＞Q₂             B．Q₁＝Q₂            C．Q₁＜Q₂                     D．Q₁＝1/2Q₂

下列推断合理的是

A．明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

已知NaCl的摩尔质量为58.5 g?mol^－1，其晶体密度为d g?cm^－3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示

A．117a³d            B．58.5/(2a³d)     

C．234/(a³d)                 D．58.5/(4a³d)

警犬常从案发现场的人体气味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下化合物： ①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9―十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是

 A．①②⑥分子中碳原子数小于10，③④⑤分子中碳原子数大于10

 B．①②是无机物，③⑤⑦是有机物

C．①②⑥⑦都是酸性化合物

D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素

下列说法不正确的是

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

① 将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

② 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③ 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④ 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应                B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到    D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：  Zn + 2 MnO₂十H₂O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，转移的电子数为6.02×l0²²

D．电池正极反应式为：2MnO₂ + 2e^-＋ 2H₂O = 2MnO(OH)十2OH^-

某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)  B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A．充入1 mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动

B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

用足量盐酸处理1.68 g某合金，放出448 mL H₂（标准状况下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mL H₂（标准状况下），有1.12 g不溶物。则该合金的组成可能是

A．Al、Fe            B．Fe、Si         C．Al、Si         D．Zn、Fe

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．Ph = 12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．浓度均为0.1 mol?L^－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．浓度均为0.1 mol?L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c(Na^＋)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D．浓度均为0.1 mol?L^－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

 c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)