（2分）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z＝X+Z²⁺ ；Y + Z²⁺ ＝Y²⁺ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合                  。

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺        B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺        D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

A、B元素的相对原子质量比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里A、B元素的质量比为2：3，已知其中B的化合价为-n，则该化合物中A的化合价是（n为正整数）

A．+2n      B．+3n      C．+3n/2     D．+n/3

某结晶水合物的化学式为A?nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．饱和溶液中溶质的质量分数为： a（M-18n）/M（a+b）％

C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL

D．25℃时，A的溶解度为：100a（M-18n）/（bM+18an）g

以下每项中的变化都是化学变化的是                                   

A．金属元素的焰色反应、蛋白质的盐析       B．石油的分馏、油脂的硬化        

C．胶体的聚沉、蛋白质的变性               D．煤的干馏、煤的气化

KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄→ClO₂↑+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)  下列有关叙述中，正确的是

A．H₂C₂O₄的氧化性比ClO₂强              

B．1molKClO₃参加反应有1mol电子转移

C．ClO₂是氧化产物                       

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是(提示：运用讨论法、得失电子守恒法的计算）

     A．NO₂      B．NO      C．N₂O     D．N₂

下列离子方程式表示正确的是                                         

A．向饱和Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．偏铝酸钠溶于水使溶液显碱性：AlO₂^－＋2H₂OAl(OH)₃＋OH^－

C．在沸水中逐滴滴入FeCl₃饱和溶液至溶液呈红褐色：Fe³⁺＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3H^＋

D．Na₂SO₃溶液中加入足量盐酸：SO₃^2－＋ H⁺ ＝ HSO₃^-

两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为

A． a＞b＞c    B．b＞a＞c    C．c＞a＞b     D．b＞c＞a

下列叙述中正确的是

A. 1 mol Fe³⁺完全水解生成6.02×10²³个胶粒

B. 标准状况下，11.2LCH₂Cl₂所含的分子数为0.5N_A

C．1 mol硫酸中含有2 mol氢和1 mol硫4 mol氧

D．1 mol任何物质都约含有6.02×10²³个构成该物质的粒子

下列离子方程式中，正确的是

A．氧化钠投入水中：O^2－ +H₂O == 2OH^－

B．在CuSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺ + SO₄^2－ == BaSO₄↓

C．氯气通入水中：Cl₂ + H₂O== Cl^- + ClO^- + 2H⁺

D．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃?H₂O == Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺