已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）

    A．原子半径：A>B>D>C                 B. 原子序数：d>c>b>a 

C. 离子半径：C^3->D^->B⁺>A²⁺              D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C

原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物水化物酸性强弱为，则下列判断正确的是（    ）

A. 非金属性强弱为       B. 气态氢化物的稳定性为：

C. 原子半径为X<Y<Z                D. 阴离子的还原性为

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A．SiCl4           B．H2O          C．BF3            D．SO2

X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（  ）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定  

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

下列叙述正确的是 (  　)

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大

B．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小

C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

下列各组性质比较中，正确的是（   ）

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄                ②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

③氧化性：F>Si>O                   ④还原性：HCl<H₂S<SiH₄

A、①②③    B、②③④    C、①②④     D、①③④

元素性质呈周期性变化的决定因素是  （   ）                                 

A．元素原子半径大小呈周期性变化              B．元素的相对原子质量依次递增

  C．元素原子核外电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

A．锌粒与稀硫酸的反应                 B．灼热的木炭与CO₂反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应             D．Ba(OH)₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

下列各组中属于同位素关系的是（    ）

A．与     B．T₂O与H₂O        C．与       D．金刚石与石墨

今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D、E、F为短周期元素。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍。E⁺和F²⁺都比A离子少26个电子。根据你的推断回答下列问题：

（1）六种元素分别为：A______；B______；C______；D______；E______；F______。（填元素符号）

（2）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：____________________。

（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：                                          ；

（4）E⁺和F²⁺都有得电子的趋势，从离子结构示意图分析，哪个更容易得电子？

                                                       。