X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
  A．XYZ 　　　   B．X₂YZ 　　　　C．X₂YZ₂ 　　　D．X₂YZ₃

下列说法不正确的是

A．离子化合物中一定有离子键

B．分子中可能有共价键，也可能没有共价键

C．最外层电子数为2的元素一定是金属元素

D．过渡元素一定是金属元素

某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是

A．盐A一定是FeBr₃                     B．浅黄色沉淀B是AgBr

C．滤液C中一定含Fe^3＋                  D．D溶液中有[Fe(SCN)]^2＋

常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是                                      

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)

一定等于3´10^－3 mol?L^―1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp  

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

下列离子方程式书写错误的是

A．H₂O₂和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe²⁺+ H₂O₂+2 H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O

B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^― = 2CaCO₃↓+ Mg(OH)₂↓+ 2H₂O

C．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO₄^2－沉淀完全

H⁺+ SO₄^2－+Ba²⁺+OH^― = BaSO₄↓+ H₂O

D．将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+ H₂O = CaSO₃+2HClO

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                  

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能与铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO、Cl^-、Cu²⁺

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下，22.4 LSO₃与水反应生成1mol硫酸

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．足量铜与18mol?L^－11L浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

用右图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H₂

B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO₂

C．从B口进气，用排空气法收集NO₂

D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O₂的体积

下列有关化学实验的叙述正确的是

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶       

B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管 

D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中，