工业制硝酸的主要反应是：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)；△H = －1025 kJ?mol^―1   

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为______________ mol/L?min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填序号）

a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为

650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：

（1）B极为_________极，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应

（2）电池总反应为___________________________________________。

（3）以此电源电解足量的CuSO₄溶液，阳极产生气体0.56 L（已换算为标况），则阴极产物的质量为        g。电解后溶液体积为1 L，溶液的PH约为        。

（4）电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是

                                         （用化学方程式表示）

在一定体积pH =12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比是

A．1:9          B．1:1           C．1:2            D．1:4

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01 mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)>c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

B．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^-)+c(OH^-)<c(CH₃COOH)+C(H⁺)

温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤C₆H₅ONa⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A．①③⑥④②⑤            B．③①④②⑥⑤

C．③②①⑥④⑤            D．⑤⑥②④①③

以下说法正确的是

A．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，醋酸反应速率快

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H₂多

C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_(g)+B_(g) 2C_(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半      B．均加倍    C．均增加1moL    D．均减少1moL

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 

④混合气体的颜色不再改变的状态   

⑤混合气体的密度不再改变的状态   

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④      B．①④⑥      C．②③⑤    D．①②③④⑤⑥

将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为 

A．4.48L      B．5.6L       C．6.72L      D．7.84L

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g) ；△H₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g) ；△H₂

③Sn(s、灰)                Sn(s、白) ； △H₃＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是

A．△H₁＞△H₂                              

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏