A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：

(1)A的元素名称为            ，其气态氢化物的化学式为            。

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为                                       。

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为            和            。

有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

(1)A+BC+D↑

(2)C+CA+E

(3)D+EB+C

由此可知它们的化学式分别为：

A                                        ，B                                     ，

C                                        ，D                                    ，

E                                        。

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是(    )

A.它是一种共价化合物                     B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应           D.它受热时，可能会分解产生有色气体

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(    )

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W               B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V₁和V₂，且V₁≠V₂，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是(    )

A.V₁∶V₂的值                                          B.V₁和V₂的值

C.A和B的物质的量                         D.盐酸和稀硫酸的浓度

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为(    )

A.XY                           B.XY₂                   C.XY₃                   D.X₂Y₃

下列叙述中，不正确的是(    )

A.不同的原子之间只能构成共价化合物

B.单质中不一定存在非极性键

C.非金属原子之间只能构成共价化合物

D.Cl₂的沸点比F₂高，这与分子间作用力的大小有关

过氧化铬(CrO₅)的结构为：，由此可推知在CrO₅中氧元素的化合价应该是(    )

A.全部-1价                                       B.4/5为-1价，1/5为-2价

C.全部-2价                                       D.4/5为-2价，1/5为-1价

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是(    )

A.原子序数：A＜B                            B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族                D.A肯定是金属元素

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是(    )

A.原子半径：R＜Q                           B.R和Q可形成离子化合物

C.R和Q可形成非极性分子RO₂        D.R和Q可形成共价化合物RO₃