下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl                       B．KOH                      C．CaCl₂                   D．CO₂

某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

A．14                         B．15                          C．16                         D．17

下列各组粒子中属于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O                    B．H₂O和D₂O           C．H₂和D₂                 D．²⁴Mg和²⁴Na

－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)

A是            ,B是            ,

C是            ,甲是            ,

乙是           

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

(1)A的氢化物分子式为            ，分子构型为            ，属于            分子；

(2)B的元素符号为            ，原子结构示意图为                                       ，在周期表中位于第            周期族；

(3)C的单质分子式为            ，C的单质溶于水所得溶液叫            。

若K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：(计算结果保留三位有效数字)                                           。

X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为            ，若XY₂为共价化合物时，其形成过程的电子式为            。

金(Au)是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第            周期            族。