下列氢氧化物中碱性最强的是（    ）                                 

A.KOH            B.NaOH            C.LiOH            D.CsOH

下列关于原子的几种描述中，不正确的是（    ）

A.¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数          B.¹⁶O与¹⁷O具有相同的电子数

C. ^12C与¹³C具有相同的质量数          D. ¹⁴N与¹⁵N具有相同的质子数 

有机物A是有机合成的中间体，分子中含2个氧原子，其燃烧产物n(CO₂):n(H₂O)=2:1；质谱图表明A的相对分子质量为188；在一定条件下A可以转变为B和C（分子式：C₄H₆O），相关转化关系如下图所示

已知：①R—CH=CH—OH会自动转化为R—CH₂—CHO；

②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定；

③B苯环上的一氯取代物有两种同分异构体；C分子中无支链。

请根据以上信息，回答下列问题：

   （1）A的分子式是                ，B中含氧官能团的名称是              ，F的结构简式是                       。

   （2）写出由C生成D的化学方程式：                                    ；

   （3）C有多种同分异构体，其中与C具有相同官能团的同分异构体（不含C）共有    种。

   （4）上述转化过程中不涉及的有机反应类型有        （填序号）。

        ①取代反应    ②聚合反应    ③消去反应    ④氧化反应    ⑤还原反应

⑥水解反应

新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

　 （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

　　　 已知25℃，101kPa时：C（s）+

　　　 则在25℃，101kPa时：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=　　　 。

　 （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

　　　 FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO₂（g）△H>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

　　　①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K的值　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）

②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？　　　 （填“是”或“否”），其判断依据是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：

　　　　CO₂（g）+3H₂（g） 　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=—49.0kJ·mol^-1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

　　　 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　 ；

②下列措施能使增大的是　　　 （填符号）。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H₂

C．再充入CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．将H₂O（g）从体系中分离

E．充入He（g），使体系压强增大

某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：

   （1）甲池溶液中的Na⁺移向         （填“a”或“b”）电极，乙池溶液中的Na⁺移向

                （填“A”或“B”）电极；

   （2）电极A的名称：                 ；

   （3）电极b上发生的电极反应式为                                   ；

   （4）乙池中发生反应的离子方程式为                                 ；

   （5）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O₂        mL（标准状况下）。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的某种原子没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。 试回答下列问题：

　 （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成其中两种分子的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）由W、X、Y、Z四种元素的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如右图所示的转化关系。

　　　 ①写出A与B反应生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

②向50mL 4mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

　 （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃。该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　。

化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必须的技能是学好化学的关键。试回答下列实验问题：

　 （1）某同学认为MnO₂与浓HCl反应制得的Cl₂中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证。最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀（部分夹持装置和加热装置省略）

　　　 ①装置B中的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分为Ag/α—Al₂O₃）来回收金属银和α—Al₂O₃，部分操作过程省略。α—Al₂O₃作为催化剂的载体，且不溶于硝酸。

　　　 ①Ag/α—Al₂O₃加HNO溶解可选用右图

所示装置中的　　　 （选填a、b、c）；

　　　 ②实验操作II中，所需的主要玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ；

　　　 ③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？　　　　 （填“能”或“否”）；原因是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 （结合关离子方程式回答）。

研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为四步：

       ①富集：将硫化物矿石进行浮选；

       ②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；

       ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；

       ④电解精炼

    下列说法不正确的是                                                                                        （    ）

       A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

       B．每生产6molCu，理论上需消耗11 mol O₂

       C．反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中的还原剂是Cu₂S

       D．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是　　　 （　 ）

　　　 A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO)　　　　　　　　　 B．原溶液中

　　　 C．沉淀的物质的量=　　　　　　　　　 D．>沉淀的物质的量>0

下列是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是                                              （    ）

       A．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

       B．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

       C．元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应

       D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应