A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.待水分完全蒸干后停止加热

D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

（1）推断X、Y两元素在周期表中的位置；

（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选）

答案：

解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：                                      

                                                                              。

有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且核电荷数总和为38。Y元素原子的最外层电子数占其核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期的Z元素多5个；W和Y不属于同一主族。

（1）请写出元素符号：X           ；Y         ；Z          ；W           

（2）Z、W两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式是                                            

（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是                                        

     反应的化学方程式是                                                        。

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD₂型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为一强酸。

（1）五种元素的元素符号：A        ；B        ；C        ；D        ；E      。

（2）B的原子结构示意图为：          ；其在周期表中的位置是第   周期，第    主族。

（3）用电子式表示A与E、B与C形成化合物的过程：

A与E：                                     B与C：                           

A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。

（1）A 原子的原子结构示意图为              。其最高价氧化物的分子式为：                。

（2）B离子的电子式为：              。

（3）用电子式表示C单质分子的形成过程：                                       。

某同学在实验室中利用一些单质和化合物进行如下实验：A+B→C+D；C+E→F；F+D→G；G→H+Q+W。由此该同学得出结论：我发现了一种新元素W。你认为是否正确？          

理由是                                                                       。

某元素R的气态氢化物为H₂R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（   ）

A.HRO₃                B.HRO₄                    C.H₂RO₄           D.H₃RO₄

电子数相等的粒子叫等电子体。下列粒子属等电子体的是（    ）

A.CH₄和NH₄⁺           B.NO和O₂            

C.NH₂^―和H₂O₂           D.HCl和H₂O

下列叙述正确的是（    ）

A.单质分子中一定存在着共价键      

B.气态物质中一定存在着共价键

C.全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键  

D.在共价化合物中一定含有共价键