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A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸
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A.等于0.9 mol B.大于0.45 mol,小于0.9 mol
C.等于0.45 mol D.小于0.45 mol
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请完成下列问题:
(1)气体X的化学式是_________________。
(2)所选药品a是______,b是______,装置B的作用是__________________________。
(3)用所选的药品发生反应生成X时,离子方程式是________________________________。
(4)在反应刚开始时A中的主要现象是_________________________________________。
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图4-8
| a(干燥气体) | b(液体) |
A | NO2 | 水 |
B | CO2 | 4 mol·L-1 NaOH溶液 |
C | Cl2 | 饱和NaCl水溶液 |
D | NH3 | 1 mol·L-1盐酸 |
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(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析数据,完成下列问题:(已知Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl)
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)_____________________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将变_______________(填“大”或“小”)。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是____________________________________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(3)在英国进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60—70年代的10年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱的结果,地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取,简述其理由。
_____________________________________________________________________
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(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是____________________________________________________________________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有( )
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具
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(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度,这时通风口装在墙的_________(填“上”或“下”)部的效率高。
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A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56g
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