A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中                  B.用镊子取出白磷并置于水中切割

C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶         D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

A______________，B_______________，C______________，D_______________，E______________，F_______________，G______________，H_______________。

（1）此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。

（2）生成H₂的体积（标准状况）。

（3）将生成的硫酸亚铁配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

                     图1

（1）NO对环境的危害在于______________（填以下项目的编号）。

A.破坏臭氧层                         B.高温下能使一些金属被氧化

C.造成酸雨                            D.与人体血红蛋白结合

（2）在含有Cu⁺的酶活化中心，亚硝酸根离子（）转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子（）在酸性水溶液中的反应方程式：_______________________________________。

（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式：_____________________________________________________。

（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于2/3_______________________________。