A.过氧化钠           B.金属钠              C.氧化钠           D.金属钾

A.氯化钠         B.谷氨酸钠（味精）          C.碳酸氢钠            D.亚硝酸钠

氢氧化铝与其他的氢氧化物不同，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。

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氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？

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完成下表：

Al₂O₃、Al、AlCl₃、Al(OH)₃、Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Ca(OH)₂、Cu(OH)₂、CuSO₄、CuCl₂

（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。

（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？

（3）常温下，SiO₂同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al₂O₃。试设计一个适用于工业生产上提纯Al₂O₃的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。

（4）制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电量（已知1 mol电子电量约为10⁵C）？

（5）假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）

（6）在1.01×10⁵ Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O₂的体积为多少升？（请列式并计算）

（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3 600 kJ）（请列式计算）

请完成该实验中的问题：

（1）写出该反应的反应方程式：____________________________________________；

该氧化还原反应的还原剂是___________________，氧化剂是___________________。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是____________________________。

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是____________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________________________________。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_______________，为什么？_____________________。

（5）干燥管中盛装的物质是_______________，作用是_______________________________。

（6）试管中收集的气体是_______________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行______________________________，方法是______________________________，这一操作的目的是_______________________________________________________。

①制取过氧化钠  ②做原子反应堆的导热剂  ③冶炼钛  ④制高压钠灯

A.②                   B.①②                C.③④                 D.②④

A.钠在水层中反应并上下游动                        B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并上下游动                  D.钠在苯与水的界面处反应并上下游动