(2)AlCl₃与NaOH溶液反应，当Al³⁺与OH^-的物质的量之比为______________时沉淀最多，?______________时沉淀全部溶解，______________时沉淀为最多时的一半。

(3)现代科学实验证明，溶液中不存在,应为［］,是沿用旧的书写习惯。请写出Al₂(SO₄)₃溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式(不许用偏铝酸盐表示)：______________。

A.盐酸              B.NaOH溶液             C.氨水              D.AgNO₃溶液

A.FeO                 B.Fe₂O₃                  C.CuO                 D.Cu₂O

A.铁、铝氧化物均只有一种                       B.铁、铝氧化物均可与盐酸反应

C.铁、铝氧化物均不能与碱反应                 D.铁、铝氧化物均可以被还原

A.1 000 mL              B.500 mL              C.100 mL               D.1 500 mL

A.Na⁺                        B.Mg²⁺                             C.S^2-                        D.

A.150 mL                 B.200 mL                  C.300 mL                D.350 mL

A.酸性氧化物都可以与强碱溶液反应

B.与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C.金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物

D.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

有某镁铝合金，用一定量硫酸溶解后，再滴加氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液体积与生成沉淀质量的关系如下图所示，则该合金中镁的质量分数为_____________________。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入______________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________________。

方法二：在如上图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是______________________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______________________。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________。