为证明草木灰的主要成分是K₂CO₃，设计如下实验。

(1)提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：

A.过滤          B.溶解         C.浓缩结晶         D.蒸发           E.冷却结晶           F.萃取

G.蒸馏

按照操作顺序，应选择____________(写编号)，在实验中都要用到的仪器是_______________。

(2)如何鉴定草木灰的主要成分是K₂CO₃？

要证明某溶液中不含有Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时最佳顺序为(    )

①加入足量氯水  ②加入足量KMnO₄溶液  ③加入少量NH₄SCN溶液

A.①③               B.③②                C.③①              D.①②③

将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水(氯水具有氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺)，呈红色的是(    )

A.FeS                B.Fe₂O₃                    C.FeCl₃                      D.Fe₂(SO₄)₃

已知常温下可发生如下离子反应：

Ge⁴⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ge³⁺,Sn²⁺+2Fe³⁺2Fe²⁺+Sn⁴⁺由此可确定Fe²⁺、Ge³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是(    )

A.Sn²⁺、Fe²⁺、Ge³⁺                                  B.Sn²⁺、Ge³⁺、Fe²⁺

C.Ge³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺                                  D.Fe²⁺、Sn²⁺、Ge³⁺

制印刷电路时常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂。向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(    )

A.烧杯中有铜无铁                          B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜全有                       D.烧杯中铁、铜都无

在1 L 1 mol·L^-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO₂，充分反应后判断所得溶液的溶质为何物及计算所得溶液中含有溶质物质的量浓度(设反应后，溶液的体积仍为1 L)。

编号为A、B、C、D的4支试管，分别盛NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、Na₂CO₃中的一种，但不知每支试管中究竟是何种试剂。把A分别加入到B、C、D中，有下表所列现象，试确定A、B、C、D分别是什么物质，并写出A与B、B与C反应的离子方程式。

反  应	反应现象
A+B	产生无色气体
A+C	无明显现象
A+D	只产生白色沉淀

A______________，B______________，C______________，D______________。

A与B：__________________________________。B与C：_______________________________。

在含1 mol Mg²⁺和1 mol Al³⁺的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液，加入盐酸，通入CO₂气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量，如下图所示。请画出沉淀的量随反应过程的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式：_________________，_______________，____________________，__________________，_____________________。

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验。

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：________________________________。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量是______________ (用m表示)。

根据下述实验装置和操作，回答有关问题。

按下图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。

            

操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管观察到的现象是_______________。B管发生反应的离子方程式是____________________________________________________。

操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是_____________________，B管中发生反应的离子方程式是?__________________。