A.氨气极易溶解于水                          B.氨的水溶液碱性很强

C.氨气具有还原性                             D.一水合氨很不稳定

（1）计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。

（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么。试写出判断的依据。

A.通常状况下，氨的溶解度不大           B.氨水中的NH₃·H₂O电离出少量的OH^-

C.溶于水的氨分子只有少量电离           D.氨本身的碱性弱

A.2∶1∶2∶2                            B.5∶5∶5∶4

C.1∶1∶1∶1                            D.无法确定

A.HCl和CO₂                 B.NH₃和CH₄             C.SO₂和CO          D.NO₂和NO

A.氯化钠                B.固体硝酸铵           C.固体氢氧化钠           D.生石灰

（1）写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：________________________________。

（2）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________________。

（3）控制城市空气污染源的方法可行的有（    ）

A.开发氢能源            B.使用电动车          C.植树造林          D.戴上呼吸面具

（4）汽车尾气经“催化转换器”处理后的大量气体使地球的温室效应增强，下列叙述不正确的是（    ）

A.如果没有地球的自然温室效应，大多数的生命都将不存在

B.全球工业发展造成温室效应的增加，导致全球变暖

C.限制发展中国家的工业气体排放，可以使大气中温室气体浓度趋于稳定水平

D.森林大幅度地吸收二氧化碳，可缓解全球温室效应的危机

（5）现代科学技术的迅速发展和广泛应用，带来了经济增长，却使全球面临资源枯竭、环境污染、生态污染和生态失衡等一系列危机，这说明（    ）

A.任何事物都是一分为二的                       B.科学技术的发展是产生危机的根源

C.旧的矛盾解决了，又会产生新的矛盾        D.规律是客观的，违背规律是要遭到惩罚的

（1）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施为（    ）

①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源

A.①②③             B.①③⑤        C.③④               D.①③④⑤

（2）在英国的一项研究表明：高烟囱可以有效地降低表面SO₂的浓度。在20世纪的60年代至70年代的10年间，由发电厂排放出的二氧化硫的含量增加35%，但由于造了高烟囱的原因，地面的二氧化硫浓度降低了30%。请你从环境保护角度来分析，这种做法是否可取？并说明你的理由。

_____________________________________________________________________

（3）用传统的煤和石油作燃料，其主要的缺点是__________________________________。

你预测一下新开发的能源主要优点应是___________________________________________。

（1）NO对环境的危害在于___________。

A.破坏臭氧层                         B.高温下能使一些金属被氧化

C.造成酸雨                           D.与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子（NO^-₂）可转化为NO，写出Cu²⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：________________________________________。