A.2 mol·L^-1H₂SO₄溶液                 B.18 mol·L^-1H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1KOH溶液                    D.3 mol·L^-1HNO₃溶液

A.在反应中，浓H₂SO₄只表现出氧化性

B.此反应属于复分解反应

C.在反应中，浓H₂SO₄既表现氧化性，又表现出酸性

D.每1 mol 铜参加反应就有2 mol 浓H₂SO₄被还原，同时生成2 mol SO₂

A.1.08 mol                                    B.0.54 mol

C.在0.54—1.08 mol之间                 D.小于0.54 mol

A.浓盐酸              B.稀硝酸              C.冷的浓硫酸              D.冷的浓硝酸

（1）开始反应的化学方程式为_____________，实验现象为____________________________。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是__________________________________。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_____________________________________________________________________。

（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是____________，所得气体的平均相对分子质量为______________。

下列对浓H₂SO₄的叙述正确的是（    ）

A.常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H₂SO₄

B.浓H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖碳化

C.浓H₂SO₄和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D.浓H₂SO₄与亚硫酸钠反应制取H₂SO₄时，浓H₂SO₄表现出强氧化性

A.CuCuSO₄                                    B.CCO₂       

C.FeOFe₂（SO₄）₃                         D.Fe₂O₃Fe₂（SO₄）₃

（1）在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。_____________________

（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。___________________________

（3）实验室用锌粒和稀H₂SO₄反应制备氢气。_______________________

（4）浓硫酸露置在空气中质量增加。_______________________________

（5）浓硫酸和食盐反应可生成NaHSO₄和Na₂SO₄两种盐。____________

（6）浓硫酸和NaNO₃反应可制备硝酸。____________________________

（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度。

（2）当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后生成气体的体积（标准状况）为多少升？

且已知强热A产生的气态物质的平均式量（平均相对分子质量或平均相对原子质量）为26.3。

（1）推断A、B、C、D的化学式：A. __________，B. ____________，C. _______________，D.__________________。

（2）写出①②变化的离子方程式：

①____________________________________;

②____________________________________。