A.常温下与水反应生成酸                       B.常温下能与苛性钠反应

C.高温时能与CaO、CaCO₃反应           D.常温时能与氢氟酸反应

A.浓H₂SO₄和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

B.SO₂和Cl₂均能使品红溶液褪色

C.浓H₂SO₄和稀H₂SO₄与锌反应时均产生气体

D.HBr、HI气体均不能用浓H₂SO₄制取

A.放出黄绿色气体                            B.冒白烟，液体四溅

C.冒白雾，混合物温度升高                D.液体四溅

A.浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都难挥发

B.浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都有氧化性，故浓、稀H₂SO₄都是氧化性酸

C.浓H₂SO₄、稀H₂SO₄在加热时都能与铜反应

D.浓H₂SO₄、稀H₂SO₄在常温下都能用铁制容器储存

①二氧化硫  ②二氧化氮  ③硫化氢

A.①②                B.②③                 C.①③               D.全部都是

(1)反应后生成铜的质量是多少？

(2)加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

据此判断：

(1)沉淀D的化学式为___________________________________。

(2)反应③的化学方程式为________________________________。

(3)反应①②④的离子方程式为①_____________________________________________，

②___________________________________，

④____________________________________。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即：曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：______________________________。

(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即：铜绿，化学式Cu₂(OH)₂CO₃〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方法：__________________________________________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)。

______________________________________________________________________

试推断：A是_________，B是___________，C是____________，D是_____________。有关反应的离子方程式是：①_______________，②_______________，③_______________，④_______________。

小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_________________________。

(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________________。

(3)通过该实验可以得出的结论是__________________________________________________。

(4)将上述实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是______________________。