A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^-1

B.此溶液中KCl的质量分数为

C.20 ℃时，密度小于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^-3

A.氯气                  B.氮气                   C.一氧化碳                  D.甲烷

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

（1）化合物X可能是___________或___________，A为___________，F为___________。

（2）反应②的离子方程式为：____________________________________________。

（3）C与CuO在加热条件下生成N₂和Cu，写出该反应的化学方程式____________________。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立即将B装置上提，使之与硝酸分离。该组学生设计此操作的目的是___________________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为__________________________。装置E中开始出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是__________________，一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_________________________________________。

（3）装置D的作用_______________________________________________________。

①H₂  ②Cl₂  ③NO₂  ④HCl  ⑤NH₃  ⑥NO  ⑦H₂S  ⑧SO₂

（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在瓶中可收集的气体有（用数字表示，下同）___________；由B口进气，在瓶中可收集的气体有___________。

（2）若烧瓶中充满水，可收集的气体有___________，这时气体由___________口进入。

（3）若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置收集的气体有___________，这时气体由___________口进入。

（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是______________，原因可用方程式来表示为___________________________________________。

A.Na₂SO₃与BaCl₂溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO₃后沉淀消失

B.将SO₂气体分别通入Ba（OH）₂溶液、FeCl₃与BaCl₂的混合溶液、HNO₃酸化的BaCl₂溶液中，均有白色沉淀生成

C.将SO₂气体通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成，将SO₂气体通入Ba（NO₃）₂溶液中没有白色沉淀生成

D.将SO₂气体、Cl₂一起通入BaCl₂溶液中，或将SO₂气体、NO₂气体一起通入BaCl₂溶液中，均有白色沉淀生成