为防止吸进氯气中毒，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质可以是(    )

A.NaOH                   B.Na₂CO₃                  C.NH₃                       D.Na₂SO₃

为了防止水的污染，我国许多地区对洗衣粉生产加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中含有(    )

A.硅酸钠           B.烷基苯磺酸钠             C.三聚磷酸钠              D.蛋白酶

食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是(    )

①在沥青公路上翻晒粮食

②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭

④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪

⑤用小苏打作发酵粉做面包

⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品

A.①②③④⑥            B.①②③④⑤⑥               C.①②③④⑤             D.①②③④

近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是(    )

A.提高汽油燃烧效率                        B.降低汽油成本

C.避免铅污染大气                           D.铅资源短缺

我国城市环境中的大气污染物主要是(    )

A.CO、Cl₂、N₂、酸雨                B.HCl、O₂、N₂、粉尘

C.SO₂、NO₂、CO、粉尘            D.NH₃、CO₂、NO、雾

导致下列现象的主要原因，与排放SO₂有关的是(    )

A.酸雨           B.光化学烟雾             C.臭氧空洞            D.温室效应

维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol·L¹的CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L¹的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

(1)为何加入的CH₃ COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

(2)计算样品中维生素C的质量分数。

如图1所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C₆H₁₂O₇）或C(C₆H₁₀O₈)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C₆H₁₄O₆）。

                  

                                  图1

已知，相关物质被氧化的难易次序是：

RCHO最易，R—CH₂OH次之，最难。

请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。

A：______________，B：________________，C：_________________，D：_______________。

据中国环境报报道，从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%以上。研究结果还表明，我国农业每年因受酸雨而造成的损失达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地面SO₂浓度。在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种作法是否可取?简述其理由。

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(2)用传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么?与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可以作为新能源?主要优点是什么，缺点又是什么?

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(3)研究酸雨成因用的“催化棒”是用两个外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于玻璃管中，将其一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒”：实验时先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO₂和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加入用盐酸酸化后的BaCl₂溶液，又出现b现象。请回答：

①现象a______________________________；b_______________________________________。

②从以上实验可得出酸雨成因的化学原理___________________________________________。

(4)目前一座中等城市每年用煤约300万吨。其含硫量按1%计算，则每年排放SO₂多少吨?若此SO₂有60%转化为硫酸，相当于生成多少吨98%的硫酸?

有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO₄、C₆H₁₂O₆(葡萄糖)、HOOC—COOH、MgCO₃、Na₂CO₃、MgSO₄、Al(OH)₃、Ba(NO₃)₂，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C(固)+D溶液→固体溶解放出气体，C(固)+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是：

A____________，B______________，C______________，D________________，E____________，F______________，G______________，H________________。

要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。