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新的替代能源主要包括(    )

①核能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气

A.②③⑥⑦                 B.①④⑤            C.③⑥⑦⑧             D.①②④

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能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:

2H2O(l)2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

(1)下列叙述正确的是(    )

A.电能是二级能源    B.水力是二级能源    C.天然气是一级能源    D.焦炉气是一级能源

(2)已知CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1,1 g H2和1 g CH4分别燃烧后,放出的热量之比约是 ……(    )

A.1∶3.4                     B.1∶1.7              C.2.57∶1              D.4.6∶1

(3)关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向正确的是(    )

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此,可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量

D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

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利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳光照射下某种固态盐被熔化(实际上是盐溶于自身的结晶水)吸收能量;晚间熔盐释放相应能量而凝固,这样使室温得以调节。

已知几种盐的熔点及其熔化时能量改变值如下所示:

熔点/℃

质量(g)数值与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJ

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

Na2SO4·10H2O

32.4

77.0

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

Na2S2O3·5H2O

48.5

49.7

下列有关说法正确的是(    )

A.不应选用CaCl2·6H2O                

B.可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O

C.最好选用Na2SO4·10H2O,它更加经济  

D.以上皆不宜选用

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由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,该反应的热化学方程式为________________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ,则氢气的燃烧热为__________kJ·mol-1

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能源

(1)能源就是能提供__________的__________,它包括化石燃料、__________、__________、__________、__________以及柴草等。化石燃料包括__________、__________和__________。

(2)我国目前的能源利用状况

①我国目前使用的重要能源是__________,它们的蕴藏量__________,而且不能__________,最终将会__________。

②基于我国目前的__________水平和__________水平,能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都__________,浪费__________。据统计,总效率仅为__________。

 (3)解决方法

①提高现有能源的利用率

加强__________投入,提高__________水平,改善开采、运输、加工等各个环节,科学地控制燃烧反应,使燃料__________燃烧,提高能源的__________。

②开发新的能源

现在探索的新能源主要有__________、__________、__________、地热能、海洋能和生物质能等。它们的特点是资源__________,__________再生,__________污染或__________污染。

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燃烧热

(1)反应热可分为__________、__________、__________等,其中以跟__________相关的__________实际应用较广。

____________________,叫做该物质的燃烧热。单位为__________。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。

(2)选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、对__________的影响等方面综合考虑。

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已知破坏1 molNN键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。

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2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35 kJ热量,则该反应的热化学方程式为_______________________。

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下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(    )

A.铝片与稀H2SO4反应                          B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2反应                          D.甲烷在O2中的燃烧反应

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欲使煤在煤炉内充分燃烧,下列可行的措施是(    )

A.向炉内喷吹空气                                 B.把块状煤碾成粉末

C.使用MnO2作催化剂                           D.增加炉内燃烧温度

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同步练习册答案