请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热量_______。

①NH₃(g)+HCl(g)NH₄Cl(s)  ΔH₁=-176 kJ·mol^-1

②NH₃(g)+H₂O(l)NH₃·H₂O(aq)  ΔH₂=-35.1 kJ·mol^-1

③HCl(g)+H₂O(l)HCl(aq)  ΔH₃=-72.3 kJ·mol^-1

④NH₄Cl(s)+H₂O(l)NH₄Cl(aq)  ΔH₄=?

⑤NH₃·H₂O(aq)+HCl(aq)NH₄Cl(aq)+H₂O(l)  ΔH₅=-52.3 kJ·mol^-1

G.H.盖斯根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下面问题：

已知：C(s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-283 kJ·mol^-1

写出C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式。

_____________________________________________________________________

实验室测得4 mol SO₂参加下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH=-196.64 kJ·mol^-1

。当放出314.3 kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（    ）

A.40%                B.50%                 C.80%                D.90%

火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料和NO₂作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。

已知：N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)  ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-534 kJ·mol^-1

则1 mol气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为(    )

A.100.3 kJ                        B.567.85 kJ

C.500.15 kJ                      D.601.7 kJ

1 mol CH₄气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H₂O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH₄与一定量O₂燃烧生成CO、CO₂和H₂O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O₂的质量为（    ）

A.40 g                   B.56 g                  C.60 g              D.无法计算

50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

                                  

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得中和热值_______（填“相等”“不相等”），简述理由________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______；用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______。（均填“偏大”“偏小”或“无影响”）

某人浸泡在盛有60.0 mL水的浴盆中，在1 h内，人体所散发出的热量使水温从30 ℃上升到31.5 ℃(假设人体体温保持恒定，且热量没有损失)，该人一天可释放多少热量？1 g 脂肪燃烧放出39.7 kJ的热量，如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算，则他一天至少需要摄入多少克脂肪？已知水的比热容为4.2 kJ·(kg·℃)^-1。

已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)+ O₂(g)H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=-2 220.0 kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是__________；两者放出的热量之比约为__________。

A.1∶3                 B.3∶1              C.1∶4              D.5∶13

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律——盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-395.41 kJ·mol^-1,C(石墨，s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-393.51 kJ·mol^-1,则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为___________。若取金刚石和石墨混合晶体共1 mol在O₂中完全燃烧，产生热量为Q kJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_________(用含Q的代数式表示)。

某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知

（1）C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-2 200 kJ·mol^-1

（2）2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)8CO₂(g)+10H₂O(g)  ΔH=-5 800 kJ·mol^-1

现有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·kg^-1·℃^-1,铝的比热容为0.88 kJ·kg^-1·℃^-1。