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①NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH1=-176 kJ·mol-1
②NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq) ΔH2=-35.1 kJ·mol-1
③HCl(g)+H2O(l)HCl(aq) ΔH3=-72.3 kJ·mol-1
④NH4Cl(s)+H2O(l)NH4Cl(aq) ΔH4=?
⑤NH3·H2O(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH5=-52.3 kJ·mol-1
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已知:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式。
_____________________________________________________________________
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。当放出314.3 kJ热量时,SO2的转化率最接近于( )
A.40% B.50% C.80% D.90%
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已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
则1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( )
A.100.3 kJ B.567.85 kJ
C.500.15 kJ D.601.7 kJ
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A.40 g B.56 g C.60 g D.无法计算
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(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得中和热值_______(填“相等”“不相等”),简述理由________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会_______;用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______。(均填“偏大”“偏小”或“无影响”)
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H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是__________;两者放出的热量之比约为__________。
A.1∶3 B.3∶1 C.1∶4 D.5∶13
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(1)C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 200 kJ·mol-1
(2)2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g) ΔH=-5 800 kJ·mol-1
现有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶,将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气,试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·kg-1·℃-1,铝的比热容为0.88 kJ·kg-1·℃-1。
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