甲：①称取一定量的HA配制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在甲、乙两个方案的①中，都要用到的定量仪器是___________。

（2）甲方案中，证明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1(选填“＞”“＜”或“=”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______________。

A.装盐酸溶液的试管中放出H₂的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C.两支试管中产生气体的速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_____________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：_____________________。

（1）恰好完全中和时（B点）溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，理由是______________。

（2）当弱电解质AB在水溶液里达到平衡时：ABA⁺+B^-，即有K_电离=

式中c（A⁺）·c（B^-）、c（AB）分别表示粒子A⁺、B^-、AB电离平衡时的物质的量浓度，K_电离是弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数，一定温度下，电离常数不随溶液浓度改变而改变，通过上述材料的阅读，求本题中一元弱酸的电离常数。

（3）求A点的pH。（lg1.35=0.13  lg1.8=0.26）

甲同学的解释是：

Mg（OH）₂(s)Mg²⁺+2OH^-                             ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                            ②

H⁺+OH^-H₂O                                                  ③

由于水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）Mg²⁺+2OH^-                          ①

+OH^-NH₃·H₂O                                   ②

由于NH₄Cl电离出的与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________（填写编号）。

A.NH₄NO₃             B.CH₃COONH₄            C.Na₂CO₃           D.NH₃·H₂O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________________________。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙哪位同学的解释更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊液溶解的离子方程式___________________________。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A..固体CH₃COOK                          B.固体CH₃COONH₄

C.气体NH₃                                D.固体NaHCO₃

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

A.c（Na⁺）＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c()=c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

D.c(OH^-)=c()+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)

A.c()＞c(OH^-)＞c()＞c(Ba²⁺)

B.c()＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c()

C.c(Ba²⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()

D.c()＞c(Ba²⁺)＞c()＞c(OH^-)

A.c（Cl^-）＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

C.c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c()