A.碳水化合物            B.碳氢化合物                C.氢气                D.醇类

①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源  ②等质量的CH₄和CO₂产生的温室效应也是前者大  ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一

A.①②③             B.只有①              C.①和②             D.只有③

A.有放射性          B.易燃、易爆            C.能导电             D.有剧毒

A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石不如石墨稳定

C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

①H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)  ΔH=－241.8 kJ·mol^-1

②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  ΔH=－483.6 kJ·mol^-1

③H₂(g)+ O₂(g)H₂O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol^-1

④2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=－571.6 kJ·mol^-1

则氢气的燃烧热为（    ）

A.241.8 kJ·mol^-1       B.483.6 kJ·mol^-1        C.285.8 kJ·mol^-1      D.571.6 kJ·mol^-1

A.减少空气进入量，增大石油气进气量       B.增大空气进入量，减少石油气进气量

C.减少空气进入量，减少石油气进气量       D.增大空气进入量，增大石油气进气量

A. 2CH₄(g)+4O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=+890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=+890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=－890 kJ·mol^-1

D.12CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+H₂O(l)  ΔH=－890 kJ·mol^-1

A.S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH=b kJ·mol^-1，则a＜b

C.1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

途径Ⅰ：

C(s)+O₂(g)CO₂(g)(放热Q₁ kJ)

途径Ⅱ：

先制水煤气：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)(吸热Q₂ kJ)

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) (共放热Q₃ kJ)

试简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。

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