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    在密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3，开始时c（N2）=6 mol ·L-1，已知5分钟后，v（H2）=1.2 mol ·L-1·min-1，求此时c（N2）。

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    科目： 来源： 题型：

    在密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3，开始时c（N2）=8 mol ·L-1，c（H2）=20 mol ·L-1,5 min后c′(N2)=6 mol ·L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。

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    已知H—H键能（断裂时吸收或生成时放出的热量）为436 kJ·mol-1， H—N键能为319 kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H22NH3  ΔH=+92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（    ）

    A.431 kJ·mol-1            B.946 kJ·mol-1          C.649 kJ·mol-1           D.896 kJ·mol-1

     

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    设计实验用来测量物质反应是吸热还是放热？请写出实验原理、画出实验装置，然后与同学们交流共享，并将你们的设计记录下来。

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    根据图1-6和图1-7，写出反应的热化学方程式。

               

                   图1-6                                                             图1-7

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    家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105 kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：________________________。已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol 丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为______kJ。

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    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

    P4(白磷,s)+5O2(g) P4O10(s)  ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1                        ①

    P(红磷,s)+O2(g)P4O10(s)  ΔH=－738.5 kJ·mol-1                      ②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。

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    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：                     

                                        图1-5

    (1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

    (2)步骤①加Fe的目的是：__________________________________________________；

    步骤②冷却的目的是：_____________________________________________________。

    (3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________处理。

    (4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：

    已知：①C(S)+O2(g)CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

    ③TiO2(S)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141 kJ·mol-1

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________。

    反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。

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    已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=－Q kJ·mol-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2、Q满足的关系是（    ）

    A.Q=Q1/2               B.Q2＜Q1/2               C.Q2＜Q1＜Q                D.Q=Q1＞Q2

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    化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：

    ①CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2(g)  ΔH1=－36 kJ·mol-1

    ②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH2=+216 kJ·mol-1

    由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。

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