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图2-9
(1)为什么在t1—t2时段反应速率加快?____________________________________________
(2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?___________________________________________
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图2-8
(1)其中t1—t2化学反应速率变化的主要原因是___________________________________。
(2)t2—t3化学反应速率变化的主要原因是________________________________________。
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A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该反应的过程是吸热的
D.该反应的过程是放热的
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A.增大亚硫酸钠粉末的量 B.硫酸浓度增大一倍,用量减少到原来的1/2
C.硫酸浓度不变,用量增大一倍 D.使反应在较高温度下进行
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图2-7
(1)分别求出2 min内和4 min内的平均速率。
(2)从(1)中数据可以得出什么结论?
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(1)前2 min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4 min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少?
(3)前2 min和后4 min相比较,反应速率哪个较快,为什么?
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图2-6
(1)计算反应开始2 min内的v(X)、v(Y)、v(Z)。
(2)写出该反应的化学方程式。
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c(H2)/mol ·L-1 | c(Cl2)/mol ·L-1 | v/mol ·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0K |
2.0 | 1.0 | 2.0 K |
2.0 | 4.0 | 4.0 |
由此可推得,m、n值正确的是( )
A.m=1,n=2 B.m=,n=
C.m=,n=1 D.m=1,n=
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