图2-9

(1)为什么在t₁—t₂时段反应速率加快?____________________________________________

(2)为什么在t₂—t₃时段反应速率又下降?___________________________________________

                                  图2-8

（1）其中t₁—t₂化学反应速率变化的主要原因是___________________________________。

（2）t₂—t₃化学反应速率变化的主要原因是________________________________________。

A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C.该反应的过程是吸热的

D.该反应的过程是放热的

①增加反应物物质的量  ②升高温度  ③缩小容器体积  ④加入生成物

A.①②③④           B.②③④            C.②③            D.②

A.增大亚硫酸钠粉末的量                  B.硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2

C.硫酸浓度不变，用量增大一倍         D.使反应在较高温度下进行

                                            图2-7

(1)分别求出2 min内和4 min内的平均速率。

(2)从(1)中数据可以得出什么结论？

(1)前2 min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少？

(2)在后4 min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少？

(3)前2 min和后4 min相比较，反应速率哪个较快，为什么？

                                            图2-6

(1)计算反应开始2 min内的v（X）、v（Y）、v（Z）。

(2)写出该反应的化学方程式。

由此可推得，m、n值正确的是(    )

A.m=1,n=2                           B.m=,n=

C.m=,n=1                         D.m=1,n=