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试判断：

(1)当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？

(2)达平衡状态时，SO₂的转化率应为多少？

反应达到平衡状态，测得NH₃为s mol 。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N₂、H₂、NH₃的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)—(3)各状态空格内的数据。

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

(1)增加C，平衡_________，c(CO)_________。

(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO₂)__________。

(3)通入N₂，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡__________，c(CO₂)__________。

(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

A.单位时间内生成n  mol A₂的同时生成n mol AB

B.容器内的总压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D.单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol B₂

试求：

(1)画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。

(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？

(3)20 ℃时，2 g锌片溶解于酸中需多少时间？

(4)对比第二组与第六组实验，解释第六组实验反应为什么那么快。

5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O

(1)其中氧化剂是__________，若反应中有5 mol 电子转移，则生成的碘是__________。该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：

①+→+ (慢)

②+2→I^-+2 (快)

③5I^-+6H⁺+→3I₂+3H₂O(快)

④I₂++H₂O→2I^-++2H⁺(快)

(2)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由__________步反应决定。

(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看出必在__________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。